Ammoniumnitrat wofür wird es verwendet?
Gefragt von: Herr Prof. Dr. Philipp Herrmann B.Sc. | Letzte Aktualisierung: 20. August 2021sternezahl: 4.8/5 (68 sternebewertungen)
Ammoniumnitrat ist das Salz, das sich aus Ammoniak und Salpetersäure bildet. Es wird insbesondere zur Herstellung von Düngemitteln und Sprengstoffen verwendet.
Für was wird Ammoniumnitrat verwendet?
Ammoniumnitrat - für Dünger und Sprengstoff
Ammoniumnitrat ist ein Salz, das aus Ammoniak und Salpetersäure hergestellt wird. Es wird vor allem als Bestandteil von künstlichen Düngemitteln (zum Beispiel Blaukorn) verwendet. Ammoniak und Ammoniumsalze fördern als wichtige Nährstoffe das Pflanzenwachstum enorm.
Kann Nitrat explodieren?
Wird es nicht vermischt, ist Ammoniumnitrat ungefährlich, nur unter bestimmten Umständen kann es explodieren und damit tödlich werden, zum Beispiel wenn besonders großen Mengen dicht beieinander stehen. Dann verhält sich Ammoniumnitrat wie eine Biotonne oder ein Komposthaufen, es erhitzt sich.
Ist Ammoniumnitrat Dünger?
Aufgrund seines hohen Stickstoffanteils wird Ammoniumnitrat (AN) als Ausgangsstoff für die Herstellung von ammoniumnitrathaltigen Düngemitteln verwendet. ... Die Spannbreite reicht von hochkonzentrierten AN-Düngern bis zu wässrigen, sehr niedrig konzentrierten AN-Düngern.
Was entsteht beim Zerfall von Ammoniumnitrat?
Hohe Sprengkraft
Die Zersetzung, bei der Lachgas entsteht, beginnt bei 170 °C. Durch eine starke Initialzündung zerfällt Ammoniumnitrat direkt zu Wasser, Stickstoff und Sauerstoff, was die hohe Sprenkraft des Salzes (Schwadenvolumen 980 l/kg) erklärt.
WELT INTERVIEW: Mega-Explosion in Beirut - Was ist Ammoniumnitrat für ein Stoff?
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Wie reagiert Ammoniumnitrat?
Bei Temperaturen ab 300 °C zerfällt Ammoniumnitrat in Wasser, Stickstoff – und Sauerstoff. Letzteren braucht das Feuer, um größer zu werden. ... Löst man das Salz in Wasser, sinkt die Temperatur. Diese endotherme Reaktion kann man für die Herstellung von Sofort-Kühlbeuteln nutzen.
Wie explosiv ist Ammoniumnitrat?
Obwohl es als brandfördernd gilt und beim Erhitzen explodieren kann, gehört Ammoniumnitrat nicht zu den eigentlich explosionsgefährlichen Stoffen im Sinne des Sprengstoffgesetzes.
Wer produziert Ammoniumnitrat?
Yara ist ein weltweit führender Hersteller von Nitraten mit einem Produktsortiment, das Ammoniumnitrat in verschiedenen Qualitäten bietet.
Warum ist Dünger explosiv?
Wenn Ammoniumnitrat in sehr großen Mengen dicht beieinander steht, erhitzt es sich. Ist die Menge sehr groß, kann es Feuer fangen. Bei 170 Grad Celsius beginnt die Zersetzung, bei der Lachgas entsteht.
Warum explodiert Beirut?
Die Explosion in Beirut ereignete sich am 4. ... Ursächlich war ein durch Schweißarbeiten entstandenes Feuer in einem Lagerraum, in dem Feuerwerkskörper lagerten, deren Explosion wiederum daneben gelagerte 2750 Tonnen Ammoniumnitrat zur Explosion brachte.
Wie stark ist Ammoniumnitrat?
Ammoniumnitrat habe ein TNT-Äquivalent von etwa 0,5, erklärt Jörg Stierstorfer von der Ludwig-Maximilians-Universität München. Der Wert gibt die Zerstörungswirkung eines Sprengstoffs an. Das heißt: TNT ist etwa doppelt so stark wie Ammoniumnitrat. Explosion in Beirut: Was war der Auslöser?
Was entzündet Ammoniumnitrat?
Weiß, geruchlos und schwer entzündlich: Ammoniumnitrat wird für Dünger und Sprengstoff gebraucht. Unklar ist, warum der Stoff seit 2013 in Beirut lagerte. Die Regierung stellte mehrere Hafen-Mitarbeiter unter Hausarrest.
Wann brennt Ammoniumnitrat?
Ammoniumnitrat selbst brennt nicht, erhöht jedoch die Feuergefahr bei Kontakt mit brennbaren Stoffen und kann einen bestehenden Brand erheblich fördern. ... inerten Stoffen wie Dolomit, Kreide, Gips, Talkum) gemischt. Sprengstoff für den Bergbau (Ammonium Nitrate Fuel Oil (ANFO), Handelsname z. B.
Wie wird Salmiakgeist noch genannt?
Ammoniakwasser, auch Salmiakgeist genannt, ist die Bezeichnung für wässrige Lösungen von Ammoniak (NH3) unterschiedlicher Konzentration. ... Konzentrierte Lösungen wirken ätzend. Ammoniak-Lösungen haben die CAS-Nummer 1336-21-6.
Für was ist Kalkstickstoff gut?
Der fungizide und insektizide Effekt bei der Anwendung von Kalkstickstoff beruht auf der Wirkung des Cyanamids. Dieses tötet keimende (Unkraut-) Samen, Jungpflanzen, Schaderreger, aber auch andere Tiere im Boden ab. Deshalb kommt Kalkstickstoff gerne bei der Grunddüngung von leeren Saat- und Pflanzbeeten zum Einsatz.
Was ist Kas Dünger?
Kalkammonsalpeter dient in der Landwirtschaft als wichtigster N-Dünger. Bei Kontakt mit Wasser löst sich das Ammoniumnitrat endotherm. Als Nitratdünger hat er eine schnelle Anfangswirkung, die durch die Nitrifikation des Stickstoffanteils aus dem Ammonium nach und nach ergänzt wird.
Ist Ammonium Pflanzenverfügbar?
Einmal als Ammonium-Stickstoff (NH4-N), der sofort von den Pflanzen aufgenommen werden kann. ... Und zusätzlich als organisch gebundener Stickstoff, der erst von den Bodenlebewesen, wie beispielsweise Bakterien, verarbeitet werden muss, bevor er für die Pflanzen verfügbar ist.
Wann war Explosion in Beirut?
Explosionen in Beirut (5. August 2020)
Ist Ammoniak?
Ammoniak (bundesdeutsches Hochdeutsch: [amoni̯ˈak]; österreichisches Hochdeutsch: [ aˈmoːniak]) ist eine chemische Verbindung von Stickstoff und Wasserstoff mit der Summenformel NH3. Es ist ein stark stechend riechendes, farbloses, wasserlösliches und giftiges Gas, das zu Tränen reizt und erstickend wirkt.
Kann kalkammonsalpeter explodieren?
Kalkammonsalpeter ist bei normaler Lagerung und Handhabung stabil. Es ist an sich nicht brennbar, kann aber einen Brand selbst im luftleeren Raum speisen.
Wie entstehen Staubexplosionen?
Unter einer Staubexplosion versteht man eine Explosion, die durch die schnelle Verbrennung von in Luft schwebenden feinen Stoffpartikeln zustande kommt. Sie entstehen, wenn pulverförmige Stoffe in ausreichend hohen Konzentrationen in einem oxidierenden gasförmigen Medium, wie z. B. Sauerstoff, entzündet werden.
Ist Ammoniumnitrat Exotherm?
Die exotherm verlaufenden Reaktionen von Ammoniumnitrat benötigen eine hohe Aktivierungsenergie von ca. 170 kJ/mol. Oberhalb des Schmelzpunktes verläuft die endotherme Dissoziation: NH4NO3 D NH3 + HNO3 ∆H = + 149 kJ/mol.