Oktettregel warum nur 2. periode?
Gefragt von: Miroslav Krüger-Schlüter | Letzte Aktualisierung: 27. Juni 2021sternezahl: 4.5/5 (17 sternebewertungen)
Die Oktettregel besagt, dass viele Atome Moleküle oder Ionen bilden, bei denen die Zahl der äußeren Elektronen (Valenzelektronen) der Atome acht beträgt. Streng gilt die Oktettregel jedoch nur für die Elemente der 2. Periode. ... geleert, wobei die jeweiligen Atome die Edelgaskonfiguration annehmen.
Warum gilt Oktettregel nur für N 2?
Die Oktettregel gilt streng nur für die Hauptgruppenelemente ohne Wasserstoff und Helium. Dazu gehören die Elemente Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Fluor, Natrium, Magnesium und Aluminium. Diese Elemente erreichen in den meisten ihrer Verbindungen die Elektronenkonfiguration des Edelgases Neon.
Was bewirkt die Oktettregel?
Sie besagt, dass die Elektronenkonfiguration von Atomen der Hauptgruppenelemente ab der zweiten Periode des Periodensystems in Molekülen maximal acht äußere Elektronen (Valenzelektronen) bzw. vier Paare beträgt. Die Atome sind also bestrebt, die Edelgaskonfiguration anzunehmen.
Was ist das Oktettregel?
Der Edelgaszustand (oder auch Edelgaskonfiguration, Oktettzustand) beschreibt einen energetisch besonders stabilen Zustand von Atomen oder Molekülen. ... Da die äußerste Schale nun acht Valenzelektronen enthält, hat das Ion die Edelgaskonfiguration erreicht und ist stabiler.
Woher kommt die Oktettregel?
Die Oktettregel ist der Grund, aus dem Edelgase eine geringe Tendenz aufweisen, miteinander oder mit anderen Atomen Bindungen einzugehen. ... Die Oktettregel besagt: Es ist das Bestreben von Atomen, beim Ausbilden einer chemischen Bindung zu acht Valenzelektronen zu kommen.
Oktettregel und Edelgase I musstewissen Chemie
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Was möchten Atome mit der Oktettregel erreichen?
Die Oktettregel wird auch Acht-Elektronen-Regel genannt: sie besagt, dass die Atome eine Edelgaskonfiguration mit acht äußeren Elektronen, sogenannte Valenzelektronen, anstreben. Damit möchte das Atom eine möglichst energetisch günstige Edelgaskonfiguration erreichen.
Was ist der Unterschied zwischen Edelgaskonfiguration und Oktettregel?
Allgemein beschreibt die Edelgaskonfiguration die Zahl der Valenzelektronen eines Atoms, die der Elektronenkonfiguration des Edelgases in der gleichen Periode des Periodensystems entspricht. ... Die Oktettregel ist aber nur ein Spezialfall der Regel über Edelgaskonfiguration.
Was ist ein Elektronenoktett einfach erklärt?
Das Elektronenoktett ist die Elektronenkonfiguration, die nach einem einfachen Modell von chemischen Elementen angestrebt wird, die so eine volle Außenschale von Elektronen zu erreichen.
Was ist elektronegativität einfach erklärt?
Die Elektronegativität ist ein Maß für das Bestreben eines Atoms, innerhalb eines Moleküls von benachbarten Atomen die Elektronen anzuziehen. Der amerikanische Chemiker Linus Pauling stellte die erste Elektronegativitätsskala auf.
Was versteht man unter der Edelgaskonfiguration eines Atoms?
Als Edelgaskonfiguration bezeichnet man die Elektronenkonfiguration eines Atoms oder Ions, die hinsichtlich der Außenelektronen einem Edelgas entspricht.
Was ist die Edelgaskonfiguration einfach erklärt?
Die Edelgaskonfiguration (seltener auch Edelgaszustand) bezeichnet eine Elektronenkonfiguration eines Atoms oder auch eines Ions, die der Elektronenkonfiguration des Edelgases der jeweiligen Periode oder der vorherigen Periode entspricht.
Wann gilt die Oktettregel nicht?
Die Oktettregel besagt, dass viele Atome Moleküle oder Ionen bilden, bei denen die Zahl der äußeren Elektronen (Valenzelektronen) der Atome acht beträgt. Streng gilt diese Regel jedoch nur für die Elemente der 2. Periode.
Welche Elemente können die Edelgasregel überschreiten?
Unter Nichtmetallen findet man Verbindungen, die das Oktett (formal) überschreiten. Dazu zählen Verbindungen von Fluoriden mit Elementen der 5., 6. und 7. Hauptgruppe.
Warum kann das Wasserstoff Atom nur eine elektronenpaar Bindung bilden?
Mehr Elektronen könnte ein Wasserstoff-Atom auch nicht benutzen, da auf der ersten Schale, die "relativ" dicht am Kern ist, nur zwei Elektronen Platz finden. Elektronen, die gemeinsam benutzt werden, heißen Bindungselektronen. Diese Bindungselektronen bilden die Atombindung zwischen den Atomen.
Warum geht Sauerstoff viele Bindungen ein?
Um eine stabile Elektronenanordnung, die Achterschale des Neons zu erreichen, muss ein Sauerstoffatom zwei Elektronen von Bindungspartnern aufnehmen. Mit elektropositiven Bindungspartnern wie Metallen bildet Sauerstoff ionische Verbindungen, die Sauerstoff-Anionen, O2-, enthalten.
Warum ist ein Chlorid Ion einfach negativ geladen?
Bei der Reaktion von Natrium und Chlor wandert das Elektron aus der Valenzschale des Natrium-Atoms in die Valenzschale des Chlor-Atoms. ... Das Chlor-Atom hat ein Elektron aufgenommen und erhält dadurch eine negative Ladung. Es wird zu einem Chlorid-Ion Cl−.
Was versteht man unter der Edelgasregel?
Die Edelgasregel besagt, dass Ionen beziehungsweise Atome in Molekülen besonders stabil sind, wenn sie die Edelgaskonfiguration haben, also die gleiche Elektronenanordnung wie Edelgase besitzen.
Was versteht man unter dem Edelgaszustand?
Der Edelgaszustand (auch Edelgaskonfiguration) ist der energetisch günstigste Zustand der Elektronenhülle, den ein Atom durch eine chemische Reaktion erreichen kann. Alle Atome sind bestrebt diesen reaktionsträgen und stabilen Zustand zu erreichen.
Was versteht man unter einer Edelgasschale?
Edelgasschale ist ein umfassender Begriff für die Oktettregel. Das heist das streben eines Atoms eine volle Valenzschale zu haben. (8 Elektronen in der Aussenschale.)