Von was ist die reaktionsgeschwindigkeit abhängig?
Gefragt von: Andrea Schweizer | Letzte Aktualisierung: 4. Dezember 2021sternezahl: 4.8/5 (43 sternebewertungen)
Die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion wird außer von der Temperatur und der Konzentration der beteiligten Stoffe von der Oberfläche der reagierenden Stoffe und der Anwesenheit von Katalysatoren beeinflusst. Die Lehre vom zeitlichen Ablauf chemischer Reaktionen wird als Chemische Kinetik bezeichnet.
Warum ist die Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration abhängig?
Diese Änderung der Konzentration der reagierenden Stoffe in einer bestimmten Zeiteinheit ist folglich ein Maß für die Geschwindigkeit, mit der eine chemische Reaktion verläuft. Je schneller oder langsamer sich die Konzentration der reagierenden Stoffe ändert, desto höher oder geringer ist die Reaktionsgeschwindigkeit.
Wie kann man die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen?
Besonders effektiv lassen sich Reaktionsgeschwindigkeiten durch Zusatz bestimmter Stoffe, die Katalysatoren, beeinflussen. Katalysatoren sind Stoffe, die die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen, indem sie an dem Reaktionsgeschehen teilnehmen und nach der Reaktion unverändert vorliegen.
Welche Faktoren bestimmen die Reaktionsgeschwindigkeit?
Die Reaktionsgeschwindigkeit ist von mehreren Faktoren abhängig. Zwei wichtige dieser Faktoren sind die Konzentration der Ausgangsstoffe und die Temperatur, bei der die Reaktion abläuft.
Wie hängt die Reaktionsgeschwindigkeit vom Zerteilungsgrad ab?
Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion hängt von dem Zerteilungsgrad der Ausgangsstoffe bzw. Edukte ab: Je feiner die Ausgangsstoffe zerteilt sind, desto größer ist die Reaktionsgeschwindigkeit vR. Das hängt natürlich mit dem Prinzip der Oberflächenvergrößerung zusammen.
Reaktionsgeschwindigkeit
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Welchen Einfluss hat der Zerteilungsgrad auf die Reaktionsgeschwindigkeit?
Je höher der Zerteilungsgrad, desto größer die Reaktivität, desto schneller die Reaktion und desto größer die Reaktionsgeschwindigkeit. Mit größerem Zerteilungsgrad, und damit kleineren „Teilchenpaketen“, ist es auch wahrscheinlicher, dass örtlich die Aktivierungsenergie erreicht wird.
Was ist der Zerteilungsgrad eines Brennstoffes?
Der Zerteilungsgrad und das Prinzip der Oberflächenvergrößerung. Je feiner ein Stoff zerteilt ist, umso größer ist sein Zerteilungsgrad. Je größer der Zerteilungsgrad, umso besser verbrennt der Stoff.
Wie kann man Reaktionsgeschwindigkeit bestimmen?
Neben der volumetrischen und der gravimetrischen Methode gibt es weitere Methoden zur Messung der Reaktionsgeschwindigkeit. Entsteht bei der chemischen Reaktion ein Farbstoff als Produkt, so kann man die Konzentration dieses Farbstoffs mit einem Photometer messen.
Wie kann man die Reaktionsgeschwindigkeit messen?
Schnelle Reaktionen kann man mit Hilfe von Strömungs- oder Relaxationsmethoden messen, bei schnellen Radikalreaktionen bietet sich die Methode der Blitzlichtphotolyse an. Bei der Bestimmung von Reaktionsgeschwindigkeiten betrachtet man nur die Abhängigkeit von einem Parameter und lässt alle anderen möglichst konstant.
Was versteht man unter der Reaktionsgeschwindigkeit?
Die Reaktionsgeschwindigkeit ist definitionsgemäß die Konzentrationsänderung pro Zeiteinheit und befähigt zur Aussage über die Schnelligkeit einer Reaktion. Sie ist die Kerngröße in der chemischen Kinetik.
Wie können Katalysatoren die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen?
Katalysator (von der Katalyse – griechisch κατάλυσις katálysis, deutsch ‚Auflösung' mit lateinischer Endung) bezeichnet in der Chemie einen Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit durch die Senkung der Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion erhöht, ohne dabei selbst verbraucht zu werden.
Wie beeinflusst die Temperatur die Reaktionsgeschwindigkeit?
Die RGT-Regel besagt, dass sich die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion bei einer Temperaturerhöhung um 10 K (Kelvin) bzw. 10 °C (Grad Celsius) verdoppelt bis vervierfacht. ... Bei anderen Reaktionen nimmt die Geschwindigkeit mit steigender Temperatur ab.
Warum kann durch Temperaturänderung die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflusst werden?
Mit steigender Temperatur wird die Anzahl energiereicher Moleküle erhöht, sodass ein Zusammenstoß häufiger einen solchen reaktiven Stoß darstellt. Die Reaktion läuft dann schneller ab. Genau genommen ist die Reaktionsgeschwindigkeit nicht direkt von der der Temperatur abhängig, sondern die sog.
Ist die Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration abhängig?
Die Reaktionsgeschwindigkeit ist von der Konzentration der Ausgangsstoffe abhängig. Je höher oder niedriger die Konzentration der Ausgangsstoffe ist, umso höher oder niedriger ist die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion. ... Die Lehre vom zeitlichen Ablauf chemischer Reaktionen wird als Chemische Kinetik bezeichnet.
Warum ist der Kehrwert der Zeit ein Maß für die Reaktionsgeschwindigkeit?
Diagramm; Je kleiner der Kehrwert der gemessenen Zeit, umso geringer die Reaktionsgeschwindigkeit. Der Kehrwert gibt den Umsatz der Reaktion pro Zeit an. 2. Bei einer Erhöhung der Temperatur um 10°C verdoppelt bis vervierfacht sich die Reaktionsgeschwindigkeit.
Welchen Einfluss hat die Substratkonzentration auf die Enzymaktivität?
Die Substratkonzentration hat großen Einfluss auf die Enzymaktivität. Dabei ist die Enzymaktivität die Geschwindigkeit der Substratumsetztung. Bei niedriger Konzentration kann durch Erhöhung der Substratkonzentration die Enzymaktivität gesteigert werden. ... Die Konzentration hat so ihren Maximalwert erreicht.
Was ist die durchschnittliche Reaktionsgeschwindigkeit?
Die mittlere Reaktionsgeschwindigkeit ist der Quotient aus der Konzentrationsänderung Δc und der dafür benötigten Zeitspanne Δt. Entsprechend kann man die Reaktionsgeschwindigkeit auch als die Abnahme der Konzentration eines Ausgangsstoffes beziehen.
Wie misst man die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion?
Reaktionsgeschwindigkeit und Messung der Reaktionsgeschwindigkeit. In einer chemischen Reaktion werden aus den Ausgangsstoffen (Edukten) Produkte gebildet. ... Zur Messung der Geschwindigkeit kann man die Massen-, Volumen- oder Konzentrationsänderung eines beteiligten Stoffs messen.
Was ist eine exotherme Reaktion Beispiel?
Typische exotherme Reaktionen sind: Feuer (Verbrennung) Abbinden (= Aushärten) von Beton. Nach kurzzeitigem erhitzen reagieren Eisen und Schwefel unter Licht- und Wärmeentwicklung zu Eisensulfid.
Was ist die Stoßtheorie?
Bei der Stoßtheorie der Reaktionskinetik geht man davon aus, dass die Teilchen der Ausgangstoffe aus kleinen, massiven Kügelchen bestehen. ... Damit es zu einer chemischen Reaktion zwischen zwei Teilchen kommt, müssen diese zusammenstoßen. Aber nicht bei jedem Zusammenprall kommt es zur Reaktion.
Was ist die reaktionsordnung?
Reaktionsordnung, beschreibt die Kinetik einer chemischen Reaktion (Reaktionskinetik), die nach dem Einfluß der Reaktionsteilnehmer auf die Reaktionsgeschwindigkeit unterschieden wird. ... Eine mathematische Beschreibung dieser Reaktionen ist möglich.
Was hat der Zerteilungsgrad mit der Entzündbarkeit von Stoffen zu tun?
Mit dem Zerteilungsgrad wird die Oberfläche des Stoffes größer und die Wahrscheinlichkeit einer Begegnung mit dem Reaktionspartner nimmt zu. Stoffe mit hohem Zerteilungsgrad (großer reaktiver Oberfläche) reagieren schneller (und damit heftiger) als Stoffe mit geringem Zerteilungsgrad.
Welche Rolle spielt der Zerteilungsgrad des Brennmaterials?
Der Zerteilungsgrad des Brennstoffes spielt demnach eine gewichtige Rolle. Dadurch wird die Entzündungstemperatur schneller erreicht. Das Brennmaterial darf also nicht zu groß oder zu dicht gepackt sein. Je kleiner der Stoff ist, desto schneller kann die Verbrennungsreaktion ablaufen.
Warum brennt ein Brennstoff besser wenn der Zerteilungsgrad hoch ist?
So brennen zum Beispiel Holzspäne besser als ein Baumstamm. Die unterschiedliche Größe der Holzstücke zeigt, dass auch der Zerteilungsgrad von Stoffen eine wichtige Rolle beim Entzünden eines Feuers spielt. Ist der brennbare Stoff sehr fein zerteilt, erfolgt die Durchmischung mit Luft viel leichter.
Warum erhöht eine vergrößerte Oberfläche die Reaktionsgeschwindigkeit?
Bei feiner Verteilung wird die Oberfläche des Feststoffes vergrößert. Damit wächst die Zahl und somit die Konzentration der reaktionsbereiten Teilchen an der Oberfläche. Die Reaktionsgeschwindigkeit wird dadurch gesteigert.