Warum nimmt die wasserlöslichkeit innerhalb der homologen reihe der alkanole ab?

Gefragt von: Helga Krause B.Sc.  |  Letzte Aktualisierung: 15. Juni 2021
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So nehmen innerhalb der homologen Reihen die Schmelz- und Siedetemperaturen zu. Werden die Moleküle durch polare Gruppen beeinflusst, sinkt dieser Einfluss mit Zunahme der Kettenlänge (Alkylrest wird größer). Dadurch kommt es zu Veränderungen der Löslichkeit in verschiedenen Lösungsmitteln.

Warum nimmt die Löslichkeit der alkanole im Wasser innerhalb der homologen Reihe ab?

Schmelz- und Siedepunkte steigen innerhalb der homologen Reihe ebenfalls gesetzmäßig an. Die Wasserlöslichkeit der niederen Alkohole beruht auf der Anwesenheit von Hydroxygruppen. Mit der Zunahme des Kohlenwasserstoffrestes tritt die Wirkung der wasserfreundlichen Hydroxygruppe jedoch zunehmend in den Hintergrund.

Warum nimmt die Siedetemperatur in der homologen Reihe der Alkanole zu?

In der homologen Reihe der Alkane nehmen die Siedetemperaturen , da die mit zunehmender Elektronenzahl der Moleküle zunehmen. ... Daher nähern sich mit zunehmender die Siedetemperaturen der Alkane und Alkanole an.

Ist Butanol in Wasser löslich?

1-Butanol ist eine farblose Flüssigkeit mit charakteristischem, stechendem Geruch. Wie alle Butanole ist 1-Butanol brennbar. Man kann 1-Butanol mit allen gebräuchlichen Lösungsmitteln, wie zum Beispiel Ether, Glykol, Alkoholen, Ketonen und Aldehyden beliebig mischen. In Wasser ist 1-Butanol jedoch nur begrenzt lösbar.

Warum sind nur kurzkettige Alkohole in Wasser löslich?

Zusammenfassend: Die Hydroxylgruppe eines Alkanols ist aufgrund der ungleichen Ladungsverteilung polar. Somit ist die Fähigkeit derselben, auch zu ebenfalls polaren Wassermolekülen Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden zu können, für die gute Löslichkeit vor allem kurzkettiger Alkanole verantwortlich.

Alkanole: Löslichkeit/Mischbarkeit innerhalb der homologen Reihe

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Ist pentanol in Wasser löslich?

Eigenschaften. 1-Pentanol ist eine farblose Flüssigkeit mit charakteristischem Geruch, die sich nur wenig in Wasser löst.

Warum steigt mit steigender Kettenlänge der alkanole auch die Siedetemperatur?

Mit zunehmender Kettenlänge nähern sich die Siedetemperaturen der beiden Stoffgruppen an, da die van-der-Waals-Kräfte gegenüber den Wasserstoffbrücken einen immer größeren Anteil an den zwischenmolekularen Kräften haben.

Warum steigen die siedetemperaturen innerhalb der homologen Reihe an?

Alkane sind unpolare Moleküle, zwischen den einzelnen Molekülen wirken Van-der-Waals-Kräfte. Je größer die Moleküloberfläche, desto stärker wirkt die Van-der-Waals-Wechselwirkung. Daher steigt die Siedetemperatur innerhalb der homologen Reihe der Alkane an (aber nicht linear)

Warum ist es richtig bei den alkanen von einer homologen Reihe zu sprechen?

Eine Homologe Reihe ist eine Reihe von Verbindungen, bei der sich aufeinanderfolgende Glieder durch eine CH 2 -Gruppe unterscheiden. Erklärung : Je ähnlicher sich die Teilchen zweier Soffe in Bezug auf die Polarität sind, desto besser lösen sich die Stoffe ineinander.

Warum sind Alkohole gut wasserlöslich?

Ethanolmoleküle sind also Dipole - wie die Wassermoleküle. Beide Moleküle weisen die gleiche Polarität auf und sind deshalb ineinander löslich. Obendrein können beide Verbindungen Wasserstoffbrücken untereinander ausbilden, wodurch Anziehungskräfte zwischen den Molekülen entstehen.

Was versteht man unter der homologen Reihe der Alkanole?

Die homologe Reihe der Alkanole kannst du dir ganz einfach zusammen bauen: Du fängst einfach bei Methanol an und fügst immer wieder eine weitere CH2-Gruppe zwischen OH- und CH3-Gruppe ein. Du startest also mit der allgemeinen Summenformel CnH2n+2O und setzt für n = 1 ein.

Warum steigt die Siedetemperatur bei alkenen?

Da grössere zwischenmolekulare Kräfte, muss für den Phasenübergang ins Gasförmige mehr Energie aufgewendet werden. Deshalb steigt die Siedetemperatur mit zunehmener Kettenlänge von Alkenen.

Wie verändert sich die Flammentemperatur innerhalb der homologen Reihe der Alkane?

Der Flammpunkt ist mit zunehmender Kettenlänge bzw. Masse des n-Alkans höher. In der homologen Reihe der n-Alkane liegen ab dem Nonan die Flammpunkte über der Raumtemperatur von 21 °C. Man muss diese langkettigen n-Alkane also erst noch erhitzen, damit man sie mit einer Flamme zum Entflammen bringen kann.

Warum ist der Siedepunkt von Essigsäure höher als der von Ethanol?

A7 Die höhere Siedetemperatur der Essigsäure weist auf stärkere zwischenmolekulare Kräfte hin, verursacht durch die stark polare Carboxylgruppe. ... Die Hydroxylgruppe des Ethanolmoleküls ist weniger stark polar, und zwischen zwei Ethanol- molekülen kann nur eine Wasserstoffbrücke gebildet werden.

Was beeinflusst die Siedetemperatur?

Der Siedepunkt ist von der molaren Masse bzw. Molekülmasse des Stoffes abhängig. Es gilt: Je größer die molare Masse ist, desto höher ist der Siedepunkt. Vergleicht man beispielsweise die Reihe HCl (36 g/mol) – HBr (81 g/mol) – HI (128 g/mol) auf der dunkelblauen Linie, so kann man diesen Zusammenhang gut erkennen.

Warum ist der Siedepunkt von Wasser höher als der von Ethanol?

Der Grund liegt woanders: Wasser und Ethanol bilden ein azeotropes Gemisch: Ethanol 96,5 Vol% und Wasser 3,5 Vol%. Dieses Gemisch kann durch Destillation nicht weiter voneinander getrennt werden. Es hat mit 78,15 °C einen gemeinsamen Siedepunkt, der niedriger liegt als die Siedepunkte der Einzelkomponenten.

Warum hat Ethanol eine höhere Siedetemperatur als dimethylether?

Ethanol und Dimethylether haben unterschiedlichen Siedepunkt und gleiche Summenformel. ... Stoffe mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlichen Strukturen, nennt man Strukturisomere. Ether kann keine Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden, da O Atom kein H Atom hat, daher niedrigerer Siedepunkt.

Warum ist heptanol nicht in Wasser löslich?

Heptan- moleküle sind jedoch im Gegensatz zu Wassermolekülen unpolar. ... Löslichkeit von Heptan: Hexan ist in Wasser nicht löslich. Wie oben beschrieben, wirken zwischen den unpolaren Heptan- molekülen Van-der-Waals-Kräfte. Zwischen den polaren Wassermolekülen bestehen Wasserstoff- brücken.

Welche alkanole sind wasserlöslich?

Methanol, Ethanol und Propanol sind unbegrenzt in Wasser löslich. Das liegt daran, dass der Einfluss der hydrophilen OH-Gruppe recht groß ist, weil die Alkylgruppen noch sehr klein sind. Mit der OH-Gruppe können die Alkohole Wasserstoffbrückenbindungen untereinander und natürlich auch mit Wasser-Molekülen bilden.