Warum sind carbonsäuren bei raumtemperatur fest?

Gefragt von: Valentin Schultz B.Eng.  |  Letzte Aktualisierung: 27. März 2021
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Sowohl die Carbonyl-Gruppe, als auch die Hydroxy-Gruppe sind aufgrund der hohen Elektronegativitätsdifferenzen polar. Je zwei Carbonsäure-Moleküle bilden untereinander zwei "Wasserstoffbrücken". Daher halten sich zwei Carbonsäure-Moleküle relativ fest zusammen.

Warum ist decansäure bei Raumtemperatur fest und Ethansäure nicht?

Meine Frage: Hallo! Ich habe eine Frage warum Decansäure im gegensatz zu Ethansäure bei Raumtemperatur fest ist? Der Schmelzpunkt von Decansäure liegt viel höher als der der Essigsäure,da der lange aliphatische Rest die intermolekularen WW durch Van der Waals-Bindungen erhöht.

Welche Eigenschaften haben Carbonsäuren?

Die kurzkettigen Carbonsäuren sind farblose, stark riechende Flüssigkeiten. Sie haben durch die Carboxyl-Gruppe einen polaren Charakter, was zu relativ hohen Siedetemperaturen aufgrund der Wasserstoffbrückenbindungen führt.

Warum lösen sich Carbonsäuren in Wasser?

Nur die ersten vier Carbonsäuren aus der homologen Reihe sind in Wasser löslich. Das liegt daran, dass der Einfluss des unpolaren Alkylrestes mit zunehmender Kettenlänge zunimmt und die Wirkung der polaren Carboxy-Gruppe in den Hintergrund drängt. Wasser ist ein polares Lösemittel.

Ist Carbonsäure wasserlöslich?

Niedere , das heißt kurzkettige Carbonsäuren sind in Wasser gut löslich ( z.B. Essigsäure). Die stark polare Carboxylgruppe bildet leicht Wasserstoffbrückenbindungen aus und ermöglicht dadurch die gute Wasserlöslichkeit. ... In unpolaren Lösungsmitteln (z.B. Hexan, Benzol) hingegen sind höhere Carbonsäuren gut löslich.

Carbonsäuren - Was ist das?!

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Ist propansäure wasserlöslich?

In reiner Form und unter Normalbedingungen zeigt sich die Propansäure als farblose, ölige Flüssigkeit, die einen scharfen, unangenehmen, ranzigen Geruch aufweist und die oberhalb von 19,3 Grad Celsius in beliebigen Verhältnissen mit Wasser mischbar ist..

Ist Ethansäure in Wasser löslich?

Ethansäure ist mit Wasser, Ether, Chloroform, Ethanol, und anderen Alkoholen in jedem beliebigen Verhältnis mischbar. Die Ethansäure ist eine schwache Säure. Das bedeutet, dass sie mit Wasser nicht vollständig zu den Acetat-Ionen und Wasserstoff-Ionen (bzw. Hydronium-Ionen) reagiert.

Welche alkansäuren lösen sich gut in Wasser?

Die Kettenlänge des Alkylrestes hat auch Einfluss auf die Löslichkeit der Alkansäuren. Bis zur Butansäure überwiegt der Einfluss der polaren Carboxylgruppe. Sie sind somit sehr gut in Wasser löslich. Mit zunehmender Kettenlänge steigt der Einfluss des unpolaren, Wasser abstoßenden Molekülteils.

Warum geben Carbonsäuren Protonen ab?

Ein Proton der Carboxy-Gruppe kann aufgrund der hohen Polarität leicht abgegeben werden. Es entsteht das für die Säuren typische H3O+-Ion. Mit zunehmender Kettenlänge hebt der Alkylrest die polare Wirkung wieder auf, so dass das Proton schwerer abgespalten wird.

Warum ist Ameisensäure wasserlöslich?

Aufgrund der stark polaren Carboxylgruppe ist Ameisensäure in jedem Verhältnis mit Wasser mischbar.

Wie entsteht Carbonsäure?

Carbonsäuren entstehen durch Oxidation aus primären Alkoholen, wobei als Zwischenstufen Aldehyde auftreten. Geeignete Oxidationsmittel sind zum Beispiel Kaliumpermanganat, Chromtrioxid, Salpetersäure oder Kaliumdichromat.

Was bedeutet Cooh?

Die Carboxylgruppe (-COOH) ist die funktionelle Gruppe der Carbonsäuren. Sie besteht aus einem zentralen Kohlenstoffatom (C), zwei Sauerstoffatomen (O) mit jeweils einer Einfach- und Doppelbindung vom Kohlenstoff ausgehend und einem Wasserstoffatom.

Wie heißt die typische Gruppe der Carbonsäuren?

Eine einfache organische Säure hat die Struktur R-COOH, wobei R ein beliebiger organischer Rest ist, oft eine unterschiedlich lange Kohlenwasserstoffkette. Dabei ist die funktionelle Gruppe, die -COOH-Gruppe, die als Carboxylgruppe bezeichnet wird, das typische Strukturmerkmal der Carbonsäuren.

Welche Säure ist bei Zimmertemperatur ein Feststoff?

Die kürzerkettigen Alkansäuren, insbesondere Butansäure, sind stark übelriechende Flüssigkeiten und reagieren in Wasser sauer. Längerkettige Alkansäuren sind bei Zimmertemperatur weiße Feststoffe.

Warum verwendet man trivialnamen?

In der Chemie sind Trivialnamen Namen für Stoffe, die nicht der systematischen chemischen Nomenklatur nach IUPAC-Regeln entsprechen und nur partiell Rückschlüsse auf die Zusammensetzung oder Struktur einer chemischen Verbindung oder eines Stoffes erlauben.

Warum verwendet man für alkansäure häufig sogenannte trivialnamen?

Oft erleichtern sie den Umgang, weil viele systematische Namen, besonders in der organischen Chemie, sehr lang und kompliziert sind. In der chemischen Fachliteratur werden sie deshalb häufig neben den systematischen Namen verwendet.

Welche alkansäuren lösen sich gut in Heptan?

Gleich große Stoffportionen von Ameisensäure (Methansäure), Essigsäure (Ethansäure), Propansäure und Hexadecansäure (Palmitinsäure) werden in a) Wasser und b) Heptan zu lösen versucht. Beobachtung: Ameisensäure, Essigsäure und Propansäure sind in Wasser unbegrenzt löslich, Hexadecansäure ist unlöslich.

Wieso ist die ameisensäuremethylester besser in Wasser löslich als Essigsäureethylester?

Ester haben eine geringere Dichte als Wasser (Ausnahme: Ameisensäuremethylester). Im übrigen ist dies auch ein Grund für die Unlöslichkeit in Wasser.

Warum ist Ameisensäure stärker als Ethansäure?

Ameisensäure reagiert deshalb innerhalb der homologen Reihe der Carbonsäuren am stärksten sauer. Außerdem ist das entstehende Carboxylat-Anion durch Mesomerie stabilisiert. Die negative Ladung ist delokalisiert. Das heißt, dass beide Sauerstoffatome völlig äquivalent sind.