Warum wollen atome edelgaszustand erreichen?
Gefragt von: Egon Born | Letzte Aktualisierung: 10. Juli 2021sternezahl: 4.5/5 (22 sternebewertungen)
Der Edelgaszustand (auch Edelgaskonfiguration) ist der energetisch günstigste Zustand der Elektronenhülle, den ein Atom durch eine chemische Reaktion erreichen kann. Alle Atome sind bestrebt diesen reaktionsträgen und stabilen Zustand zu erreichen.
Warum streben Atome Edelgaskonfiguration?
Edelgaskonfigurationen sind energetisch besonders stabil, so dass viele chemische Reaktionen so verlaufen, dass Edelgaskonfigurationen gebildet oder erhalten werden. ... Atome oder Ionen mit Edelgaskonfiguration sind besonders stabil und neigen wenig dazu, Elektronen abzugeben oder aufzunehmen.
Wie kann ein Element den Edelgaszustand erreichen?
Das instabile Natrium Atom gibt sein eines Valenzelektron ab, um eine stabilere Form anzunehmen. Da die äußerste Schale nun acht Valenzelektronen enthält, hat das Ion die Edelgaskonfiguration erreicht und ist stabiler.
Wie erreicht Wasserstoff den Edelgaszustand?
Auch hier ist der Grund recht einfach: Die Atome dieser Elemente müssen nur ein, zwei oder drei Elektronen aufnehmen, und schon ist ihre Außenschale vollständig gefüllt und sie haben den Edelgaszustand erreicht.
Wie erreicht Lithium den Edelgaszustand?
Man sagt:"Lithium erreicht durch Abgabe eines Elektrons den Edelgaszustand von Helium". Wenn Magnesium zwei Elektronen abgibt hat es dieselbe Elektronenzahl wie Neon.
Oktettregel und Edelgase I musstewissen Chemie
35 verwandte Fragen gefunden
Wie erreichen Metallatome den Edelgaszustand?
Edelgaszustand bei Metallen
Bei der Metallbindung geben alle beteiligten Metallatome Elektronen ab. Um die Abstoßung der positiv geladenen "Atomrümpfe" zu verhindern, bilden die abgegebenen Elektronen ein Elektronengas.
Wie können Nichtmetalle den Edelgaszustand erreichen?
Die Bindung zwischen Nichtmetallen bezeichnet man als die kovalente Bindung. Das Prinzip hinter dieser Bindung ist das Teilen von Elektronen der beiden Atome zum Auffüllen der Schalen/Orbitale, so können beide den energiegünstigsten Edelgaszustand erreichen.
Wie erreichen Salze den Edelgaszustand?
- Natrium hat ein Elektron zu viel, Chlor eins zu wenig.
- Natrium gibt sein überschüssiges Elektron an das Chlor-Atom ab; beide erreichen so den Edelgaszustand.
- Der Elektronentransfer ist erfolgreich beendet.
- Die Ionenbindung.
Wann erreicht Chlor den Edelgaszustand?
Chlor-Atome haben bereits sieben Außenelektronen. Wenn das Chlor-Atom jetzt noch ein weiteres Elektron aufnehmen würde, hätte es eine voll besetzte Außenschale und würde damit einem Edelgas gleichen, und zwar dem Edelgas Argon. Durch Aufnahme eines Elektrons erhält Chlor also den Edelgaszustand.
Wie erreichen Salze die Edelgaskonfiguration?
Salzbildung durch die Reaktion von Metallen und Nichtmetallen. Metalle können durch Elektronenabgabe die Edelgaskonfiguration erreichen, Nichtmetalle durch Elektronenaufnahme. Die Kopplung der beiden Reaktionen führt zu einem Salz.
Welchen Zustand möchte jedes Element erreichen?
Die Edelgaskonfiguration ist ein sehr stabiler Zustand, den jedes Element durch Reaktionen erreichen möchte. Dieser Zustand repräsentiert eine vollbesetzte Valenzschale mit acht Elektronen (Oktettregel). ... Das Bestreben der Elemente, diese Edelgaskonfiguration zu erreichen, erklärt ihre Reaktivität.
Welche Möglichkeiten haben Elemente Vollbesetzte außenschalen zu erhalten?
Nun überlegt euch, wie können jetzt die Atome diese vollbesetzte Außenschale erreichen? Prima! Genau so geschieht es: Es werden entweder so viele Elektronen aufgenommen, bis die Außenschale voll besetzt ist. Dies geschieht bei den Atomen, die 5-7 Außenelektronen haben, also bei den Elementen der V-VII. HG.
Welche Elemente geben Elektronen ab welche nehmen auf?
Metall-Atome sind Elektronendonatoren, sie geben Elektronen ab. Nichtmetall-Atome sind Elektronenakzeptoren, sie nehmen Elektronen auf.
Was passiert bei einer Edelgaskonfiguration?
Die Edelgaskonfiguration (seltener auch Edelgaszustand) bezeichnet eine Elektronenkonfiguration eines Atoms oder auch eines Ions, die der Elektronenkonfiguration des Edelgases der jeweiligen Periode entspricht. Mit Ausnahme der Elemente der ersten Periode ergibt sich so eine Konfiguration mit 8 Valenzelektronen.
Wann ist die Edelgaskonfiguration erreicht?
Auch allen folgenden Perioden liegt für Ionen und Atome in Verbindungen die Edelgaskonfiguration dann vor, wenn formal in der äußersten Schale 8 Elektronen (s2p6) vorhanden (bzw. zuzuordnen) sind, wodurch sich die Elektronenkonfiguration eines Edelgases ergibt.
Warum gehen Edelgase keine Reaktion ein?
Edelgase gehen deshalb keinerlei Bindungen mit anderen Atomen ein, weil weder Valenzelektronen abgegeben noch Valenzelektronen anderer Atome aufgenommen werden können. Edelgase liegen deshalb immer in atomarer Form vor und bilden keine Moleküle.
Wann werden Elektronen abgegeben und wann aufgenommen?
Wenn die Zahl der Protonen und Elektronen gleich ist, liegt ein elektrisch Atom vor. Werden Elektronen aufgenommen, ist also ihre Zahl größer als die der Protonen, so entsteht ein negativ geladenes Ion, das . ... Dazu können Elektronen aufgenommen oder abgegeben werden, wobei entstehen (s. o.).
Wie funktioniert die metallbindung?
Im klassischen Modell der Metallbindung wird angenommen, dass die Metallatome alle ihre Valenzelektronen abgeben und ein Gitter aus positiven Ionen bilden. Die abgelösten Elektronen bewegen sich wie Gasteilchen frei zwischen den regelmäßig angeordneten Atomrümpfen und bewirken dadurch deren Zusammenhalt.
Welche Metalle sind Nichtmetalle?
Zu den Nichtmetallen zählen die Elemente Wasserstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Phosphor, Sauerstoff, Schwefel, Selen sowie die Halogene (Fluor, Chlor, Brom, Iod, Astat) und die Edelgase (Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon).