Was bedeutet edelgasregel?
Gefragt von: Friedhelm Heller-Ebert | Letzte Aktualisierung: 23. Mai 2021sternezahl: 4.2/5 (4 sternebewertungen)
Die Edelgasregel besagt, dass Ionen beziehungsweise Atome in Molekülen besonders stabil sind, wenn sie die Edelgaskonfiguration haben, also die gleiche Elektronenanordnung wie Edelgase besitzen.
Was versteht man unter einer Edelgaskonfiguration?
Als Edelgaskonfiguration bezeichnet man die Elektronenkonfiguration eines Atoms oder Ions, die hinsichtlich der Außenelektronen einem Edelgas entspricht.
Was ist die Oktettregel einfach erklärt?
Die Oktettregel oder Acht-Elektronen-Regel besagt, dass viele Atome Moleküle oder Ionen bilden, bei denen die Zahl der äußeren Elektronen (Valencelektronen) acht beträgt, d. h., dass die Elemente versuchen ihre Edelgasschale voll zu bekommen. Sie ist ein Spezialfall der umfassenderen Edelgasregel.
Welche Elemente können die Edelgasregel überschreiten?
Unter Nichtmetallen findet man Verbindungen, die das Oktett (formal) überschreiten. Dazu zählen Verbindungen von Fluoriden mit Elementen der 5., 6. und 7. Hauptgruppe.
Was sind Edelgase kurz erklärt?
Zu den Edelgasen gehören die Elemente Helium , Neon , Argon , Krypton , Xenon und Radon . Aufgrund der vollständig besetzten äußeren Elektronenschale sind die Elemente chemisch sehr reaktionsträge („inert“). Bei Raumtemperatur sind sie gasförmig, denn sie besitzen durchweg sehr niedrige Siedepunkte.
Oktettregel und Edelgase I musstewissen Chemie
28 verwandte Fragen gefunden
Was versteht man unter Edelgasen und wofür werden sie verwendet?
Edelgase sind weder brennbar noch entflammbar und sie reagieren unter Normalbedingungen mit keinem chemischen Element oder keiner chemischen Verbindung. ... Nur unter besonderen Bedingungen können die Edelgase Xenon, Krypton und Radon mit reaktiven Elementen, wie Fluor, Chlor oder Sauerstoff, Verbindungen eingehen.
Was versteht man unter einem Molekül?
Ein Molekül [moleˈkyːl] (älter auch: Molekel [moˈleːkəl]; von lat. molecula, „kleine Masse“) ist ein Teilchen, das aus zwei oder mehreren zusammenhängenden Atomen besteht, welche durch kovalente Bindungen verbunden sind. ... Einen etwas größeren Verbund von gleichartigen Atomen nennt man Cluster.
Warum streben Atome Edelgaskonfiguration?
Edelgaskonfigurationen sind energetisch besonders stabil, so dass viele chemische Reaktionen so verlaufen, dass Edelgaskonfigurationen gebildet oder erhalten werden. ... Atome oder Ionen mit Edelgaskonfiguration sind besonders stabil und neigen wenig dazu, Elektronen abzugeben oder aufzunehmen.
Wann gilt die Oktettregel nicht?
Die Oktettregel besagt, dass viele Atome Moleküle oder Ionen bilden, bei denen die Zahl der äußeren Elektronen (Valenzelektronen) der Atome acht beträgt. Streng gilt die Oktettregel jedoch nur für die Elemente der 2. Periode.
Was bewirkt die Oktettregel?
Sie besagt, dass die Elektronenkonfiguration von Atomen der Hauptgruppenelemente ab der zweiten Periode des Periodensystems in Molekülen maximal acht äußere Elektronen (Valenzelektronen) bzw. vier Paare beträgt. Die Atome sind also bestrebt, die Edelgaskonfiguration anzunehmen.
Was ist elektronegativität einfach erklärt?
Die Elektronegativität ist ein Maß für das Bestreben eines Atoms, innerhalb eines Moleküls von benachbarten Atomen die Elektronen anzuziehen. Der amerikanische Chemiker Linus Pauling stellte die erste Elektronegativitätsskala auf.
Wie funktioniert die metallbindung?
Die Metallbindung ist eine Art der chemischen Bindung, die durch Anziehungskräfte zwischen Metall-Ionen und freien Elektronen verursacht wird. ... Dadurch entstehen positiv geladene Metall-Ionen und nahezu frei bewegliche Elektronen, die auch als Elektronengas bezeichnet werden.
Was versteht man unter einer Ionenverbindung?
Die ionische Bindung (auch Ionenbindung, heteropolare Bindung oder elektrovalente Bindung) ist eine chemische Bindung, die aus der elektrostatischen Anziehung positiv und negativ geladener Ionen resultiert.
Wie erkennt man Edelgaskonfiguration?
1 Definition
Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon besitzen acht Elektronen auf Ihrer Außenschale, Helium nur zwei Elektronen. Ist die äußere Schale voll besetzt, spricht man davon, dass das Element die sog. Edelgaskonfiguration erreicht hat.
Was muss Sauerstoff tun um die Edelgaskonfiguration zu erreichen?
Mg ⟶ Mg 2 + + 2 e − Werden diese beiden Elektronen zum Beispiel an ein Sauerstoff-Atom abgegeben, dem im elementaren Zustand zwei Elektronen zur Edelgaskonfiguration fehlen, so wird es hierdurch zum Sauerstoffion und erreicht ebenfalls die Elektronenkonfiguration von Neon mit 10 Elektronen: O + 2 e − ⟶ O 2 −
Wie erreichen Salze die Edelgaskonfiguration?
Salzbildung durch die Reaktion von Metallen und Nichtmetallen. Metalle können durch Elektronenabgabe die Edelgaskonfiguration erreichen, Nichtmetalle durch Elektronenaufnahme. Die Kopplung der beiden Reaktionen führt zu einem Salz.
Warum gehen Edelgase keine Reaktion ein?
Edelgase, mit Ausnahme des Heliums, haben acht Elektronen auf der Valenzschale. Diese Elektronenanordnung ist so stabil, dass die Edelgase nur schwer chemische Reaktionen eingehen. Vor allem treten die Edelgase im Gegensatz zu den anderen elementaren Gasen nicht als zweiatomige Moleküle auf.
Wie viele Elektronen fehlen dem fluoratom zur Edelgaskonfiguration?
Wenn allerdings ein Atom eines chemischen Elementes viele Außenelektronen hat, nicht ganz so viele wie ein Edelgas, nehmen wir einmal an 7, wie beim Fluor, dann haben wir es mit einem anderen Prozess zu tun. Dem Fluoratom fehlt genau ein einziges Elektron um eine Edelgaskonfiguration zu erreichen.
Wie viele Elektronenpaarbindungen kann ein Atom eingehen?
Neben einem bindenden Elektronenpaar (Einfachbindung) können auch zwei (Doppelbindung) oder drei (Dreifachbindung) Elektronenpaare wirken. Eine Atombindung hat eine bestimmte Wirkungsrichtung, ist also eine gerichtete Bindung und bestimmt damit die geometrische Struktur einer Verbindung.