Was haben chloratome in ihrer außenschale?
Gefragt von: Dietrich Meißner B.Eng. | Letzte Aktualisierung: 4. Juli 2021sternezahl: 4.8/5 (17 sternebewertungen)
Chlor-Atome haben bereits sieben Außenelektronen. Wenn das Chlor-Atom jetzt noch ein weiteres Elektron aufnehmen würde, hätte es eine voll besetzte Außenschale und würde damit einem Edelgas gleichen, und zwar dem Edelgas Argon. Durch Aufnahme eines Elektrons erhält Chlor also den Edelgaszustand.
Welche Elemente haben eine Vollbesetzte Außenschale?
Nach dem Schalenmodell von Bohr haben alle Edelgase eine voll mit Elektronen besetzte Außenschale. Das Helium besitzt zwei Elektronen auf der K-Schale, die damit voll besetzt ist. Das zweite Edelgas, das Neon, besitzt acht Elektronen auf der L-Schale, die ebenfalls voll besetzt ist.
Warum reagiert Chlor so stark mit Natrium?
Im Verlauf der Reaktion übertragen Natriumatome je ein Elektron auf die Chloratome. Es entstehen positiv geladene Natrium-Ionen und negativ geladene Chlorid-Ionen. ... Die Ionen lagern sich aufgrund ihrer elektrostatischen Anziehung zu einem Ionengitter zusammen. So entsteht der berühmte würfelförmige Kochsalz-Kristall.
Was versteht man unter dem Edelgaszustand?
Der Edelgaszustand (auch Edelgaskonfiguration) ist der energetisch günstigste Zustand der Elektronenhülle, den ein Atom durch eine chemische Reaktion erreichen kann. Alle Atome sind bestrebt diesen reaktionsträgen und stabilen Zustand zu erreichen.
Wie viele Elektronen muss ein natriumatom abgeben damit es eine volle Außenschale hat?
Natriumatom gibt sein Außenelektron ab. Dadurch wird die voll besetzte In- nenschale zur neuen Außenschale. Es hat die Edelgaskonfiguration (= 8 Elektronen in der Außenschale) erreicht.
Ionenbildung im Schalenmodell
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Was gibt das Natrium Atom ab?
Natrium gibt ein Elektron ab, Chlor nimmt ein Elektron auf. Natrium ist damit der Elektronen-Donator (-spender) und Chlor der Elektronen-Akzeptor (-empfänger). Beide Atome gelangen durch die Bindung aneinander in den erstrebenswerten Edelgaszustand und sind "glücklich und zufrieden".
Wie kann ein Element den Edelgaszustand erreichen?
Edelgaszustand bei Metallen
Im Natriummetall hat jedes Natriumatom ein Valenzelektron an das Elektronengas abgegeben; es erreicht so die Elektronenkonfiguration des Neons.
Wie können Nichtmetalle den Edelgaszustand erreichen?
Die Bindung zwischen Nichtmetallen bezeichnet man als die kovalente Bindung. Das Prinzip hinter dieser Bindung ist das Teilen von Elektronen der beiden Atome zum Auffüllen der Schalen/Orbitale, so können beide den energiegünstigsten Edelgaszustand erreichen.
Wie erreicht Lithium den Edelgaszustand?
Man sagt:"Lithium erreicht durch Abgabe eines Elektrons den Edelgaszustand von Helium". Wenn Magnesium zwei Elektronen abgibt hat es dieselbe Elektronenzahl wie Neon.
Welche Verbindung entsteht wenn Natrium und Chlor miteinander reagieren?
Positiv und negativ geladene Elemente haben die Eigenschaft, sich gegenseitig anzuziehen und sich zu verbinden. So entsteht aus Natrium und Chlor eine neue Verbindung, nämlich Salz. Oder wie die Chemiker sagen: Natriumchlorid oder abgekürzt: NaCl.
Warum ist die Reaktion zwischen Natrium und Chlor eine Redoxreaktion?
Bei der Bildung von Natriumchlorid (NaCl) hatten wir gesehen, dass das Natrium-Atom ein Außenelektron abgibt, während das Chlor-Atom ein Elektron aufnimmt: ... Oxidation = Abgabe von Elektronen. Daher kann man sagen, dass das Natrium bei der Reaktion mit Chlor oxidiert wird.
Warum sind Natrium und Chlor sehr reaktionsfreudig?
Wenn jedes Atom ein Elektron abgibt, wird es zu einem Natrium-Ion. Chlor ist reaktionsfreudig, weil seine Atome mehr Elektronen aufnehmen wollen. Ein Chloratom, das ein zusätzliches Elektron aufnimmt, wird zu einem Chlorid-Ion. Natrium-Ionen und Chlorid-Ionen sind zufrieden mit der Menge an Elektronen, die sie haben.
Woher weiß ich wie viele Schalen ein Element hat?
Die Anzahl der voll besetzten Schalen lässt sich im Periodensystem an der Zeile, der Periode, ablesen. In der ersten Periode wird die erste Schale besetzt, in der zweiten die zweite, in der dritten die dritte und so weiter.
Welche ist die valenzschale?
Als Valenzschale bezeichnet man die äußerste mit Elektronen besetzte Schale in der Elektronenhülle eines Atoms. Sie enthält die so genannten Valenzelektronen, die für das Eingehen chemischer Bindungen zur Verfügung stehen.
Wie viele Elektronen in welcher Schale?
Die innerste, dem Atomkern nächstgelegene Schale wird K-Schale genannt. Sie enthält maximal zwei Elektronen. Auf der nächsten Schale, der L-Schale finden maximal acht Elektronen Platz. In der M-Schale haben 18, in der N-Schale 32 und in der O-Schale 50 Elektronen Platz.
Wie erreicht Kohlenstoff den Edelgaszustand?
Auch hier ist der Grund recht einfach: Die Atome dieser Elemente müssen nur ein, zwei oder drei Elektronen aufnehmen, und schon ist ihre Außenschale vollständig gefüllt und sie haben den Edelgaszustand erreicht.
Warum streben Atome danach den Edelgaszustand zu erreichen?
Atome oder Ionen mit Edelgaskonfiguration sind besonders stabil und neigen wenig dazu, Elektronen abzugeben oder aufzunehmen. ... Da die äußerste Schale nun acht Valenzelektronen enthält, hat das Ion die Edelgaskonfiguration erreicht und ist stabiler.
Wie erreicht Chlor den Edelgaszustand?
Chlor-Atome haben bereits sieben Außenelektronen. Wenn das Chlor-Atom jetzt noch ein weiteres Elektron aufnehmen würde, hätte es eine voll besetzte Außenschale und würde damit einem Edelgas gleichen, und zwar dem Edelgas Argon. Durch Aufnahme eines Elektrons erhält Chlor also den Edelgaszustand.