Was passiert bei der autoprotolyse?

Gefragt von: Annelies Vollmer  |  Letzte Aktualisierung: 13. April 2022
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Reines Wasser unterliegt einer sogenannten Autoprotolyse. Hierbei entstehen Oxoniumionen H3O+ und Hydroxidionen (OH−). ... Das Gleichgewicht liegt sehr stark auf Seite des Wassers. Das Ionenprodukt für diese Reaktion beträgt bei 298 K (25 °C) 10−14 mol2 l−2.

Was passiert bei der Autoprotolyse des Wassers?

Autoprotolyse. Reines Wasser unterliegt einer sogenannten Autoprotolyse (auch Autodissoziation). Hierbei entstehen Oxoniumionen (H3O+) und Hydroxidionen (OH−). H2O kann sowohl als Protonendonator (als Säure) oder als Protonenakzeptor (als Base) reagieren.

Was versteht man unter der Autoprotolyse?

Als Autoprotolyse bezeichnet man die Eigendissoziation des Wassers.

Was sind Protolysegleichgewicht?

Bei einer protolytischen Reaktion wird ein Proton vom Protonendonator auf den Protonenakzeptor übertragen. ... Die Protolyse ist eine Protonenübertragungs-Reaktion, bei welcher ein Proton (H+) von einem Reaktionspartner auf den anderen übertragen wird. Es stellt sich ein Protolysegleichgewicht ein.

Warum findet eine Protolyse statt?

Protonen, Protolysen und Protonenübergang

So kann eine Verbindung nur dann als Säure wirken, wenn der Gegenspieler, also eine Base, zeitgleich vorhanden ist. Denn die Base nimmt das zuvor von der Säure abgegebene Proton auf. Diesen Vorgang bei dem Protonenübergänge stattfinden nennt man Protolyse.

Autoprotolyse von Wasser - pH und pOH -Wert

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Wie funktioniert die Protolyse?

Die Protolyse (oder auch protolytische Reaktion) ist eine chemische Reaktion, bei der ein Proton (H+) zwischen zwei Reaktionspartnern übertragen wird. ... Die Protolyse ist der entscheidende Vorgang nach der wichtigen Brønstedschen Säure-Base-Theorie. Danach überträgt eine Säure ein Proton (H+) an einen Reaktionspartner.

Wie funktioniert der Protonenübergang?

Säuren sind Stoffe, die Protonen abgeben, sie werden nachher Protonendonnatoren. Basen nehmen Protonen auf, sie sind Protonenakzeptoren. Bei einer Säure-Base-Reaktion (Protolyse) findet immer einen Protonenübergang von der Säure (Protonendonator) zur Base (Protonenakzeptor) statt.

Was versteht man unter einem Indikator?

Indikator (Chemie) Indikatoren (lateinisch indicare „anzeigen“) sind allgemein Hilfsmittel, die gewisse Informationen anzeigen sollen. Sie gestatten die Verfolgung von Abläufen, indem sie das Erreichen oder Verlassen bestimmter Zustände anzeigen.

Was versteht man unter einer Neutralisation?

Unter Neutralisation wird in der Chemie die Aufhebung der (unter anderem) ätzenden Wirkung von Säuren oder Basen (= Laugen) verstanden. Die Grundlage der Neutralisation beruht auf der Tatsache, dass sich die Wirkungen einer Säure und einer Base beim Mischen nicht addieren, sondern aufheben.

Was versteht man unter einem protonendonator?

Protonendonator ist ein chemischer Stoff, der ein Proton an einen Reaktionspartner, den Protonenakzeptor überträgt. So können Säuren als Protonendonatoren und Basen als Protonenakzeptoren auftreten.

Was ist eine korrespondierende Base?

Aus der Base NH3 wird durch Aufnahme eines Protons die Säure NH4+. Wenn diese das Proton wieder abgibt, bildet sich die Base NH3. Solche zusammengehörigen Säure/Base-Paare wie H2O/OH- und NH4+/NH3 bezeichnet man als korrespondierende Säure-Base-Paare, oft auch als konjugierte Säure-Base-Paare.

Was versteht man unter dem Ionenprodukt des Wassers?

Das Ionenprodukt ist das Produkt der Stoffmengenkonzentrationen (oder noch genauer die Aktivitäten) aller in einem Medium (z. B. Wasser) gelöster Ionen.

Welche Stoffe können Autoprotolyse?

Verbindungen, die zur Autoprotolyse neigen

Beispiele: Wasser H2O. Ammoniak NH. Schwefelsäure H2SO.

Auf welcher Seite liegt das Gleichgewicht der Autoprotolyse von Wasser?

Die niedrige Leitfähigkeit lässt auf eine niedrige Konzentration der Ionen schließen. Wie jede Protolyse ist auch die Autoprotolyse des Wassers eine Gleichgewichtsreaktion, wobei das Gleichgewicht stark links liegt.

Wie berechnet man das Ionenprodukt des Wassers?

Der Wert von 10-14 mol2/L-2 ergibt sich aus der Tatsache, dass reines Wasser einen pH=Wert von 7 aufweist, dort also gilt c(H3O+) = c(OH-) = 10-7 mol/L.

Was ist der nivellierende Effekt des Wassers?

Starke Säuren und starke Basen können also im Wasser nicht hinsichtlich ihrer Säure- oder Basestärke unterschieden werden, man spricht vom nivellierenden Effekt des Wassers: starke Säuren besitzen im Wasser alle die gleiche Säurestärke, ebenso besitzen starke Basen im Wasser alle die gleiche Basenstärke.

Wo wendet man Neutralisation an?

Zu basischen Abwässern wird Säure hinzugefügt. Auch hier erfolgt eine Neutralisation durch die Reaktion der Wasserstoff-Ionen (Hydronium-Ionen) mit den Hydroxid-Ionen zu Wasser. Auch in kommunalen Klärwerken spielen Neutralisationsreaktionen eine wichtige Rolle.

Welche Stoffe entstehen bei einer neutralisationsreaktion?

Bei Neutralisationsreaktionen reagieren Säuren und Basen miteinander. Dabei bilden sich aus den Wasserstoff-Ionen (Hydronium-Ionen) der Säuren und den Hydroxid-Ionen der Basen Wassermoleküle.

Wo wird Neutralisation verwendet?

in der Medizin: Medikamente gegen Sodbrennen enthalten basisch reagierende Inhaltsstoffe (z.B. Aluminiumhydroxid), die überschüssige Magensäure neutralisieren. Zur Neutralisation von Magensäure dient auch das alte Hausmittel Natron (Natriumhydrogencarbonat).

Was sind Indikatoren Beispiele?

Beispiele für Indikatoren aus dem Haushalt sind Blaukrautsaft oder Schwarztee. Blaukraut wechselt seine Farbe nach Rot sobald Säuren hinzukommen, mit Laugen schlägt die Farbe nach Blaugrün um. Stark alkalische Lösungen können den Blaukraut-Farbstoff zerstören, so dass die Lösung gelb wird.

Warum sollte man nicht zu viel Indikator verwenden?

Bei Zugabe einer Indikatorsäure wird der pH -Wert erniedrigt, was bei bestimmungsgemäßem Zusatz sehr geringer Mengen im Allgemeinen nicht messbar ist. Bei Titrationen dürfen Indikatoren in nicht zu großen Mengen zugesetzt werden, damit das Titrationsergebnis nicht verfälscht wird.

Ist ein Indikator ein Puffer?

Indikatoren sind Verbindungen, die abhängig vom pH-Wert eine unterschiedliche Farbe annehmen können. ... Gelangt ein Tropfen Indikator-Lösung in eine saure bzw. alkalische Lösung, so verschiebt sich das Gleichgewicht in Abbildung 24 nach links bzw. nach rechts, ähnlich wie in einem Puffersystem.

Was ist notwendig für einen Protonenübergang?

Eine Grundvoraussetzung für diese Theorie ist das Vorhandensein eines Teilchens, das das abgegebene Proton wieder aufnimmt, da freie Protonen nicht beständig sind. Säure-Base-Reaktionen sind nach BRÖNSTED also Reaktionen mit Protonenübergang.

Was ist eine Reaktion mit Protonenübergang?

Das allgemeine Reaktionsschema lautet: Säure + Lauge ⟶ Salz + Wasser Bei einer Neutralisation reagieren Oxonium-Ionen mit Hydroxid-Ionen exotherm zu Wasser-Mole- külen. Dabei findet ein Protonenübergang statt: Säuren sind Protonendonatoren und Basen Protonenakzeptoren. Jede Neutralisation ist eine Säure-Base-Reaktion.

Welche Teilchen nehmen Protonen auf?

Basen nehmen Protonen (H+) auf! Sie sind somit Protonenakzeptoren.