Weshalb sind zwischenmolekulare bindungen schwächer als elektronenpaarbindungen?
Gefragt von: Frau Prof. Emmi Janßen B.A. | Letzte Aktualisierung: 26. April 2021sternezahl: 4.1/5 (33 sternebewertungen)
Jetzt liegt eine Dipol-Dipol-Wechselwirkung vor. Die van-der-Waals Wechselwirkungen sind schwächer als Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, da die entstandenen Dipole durch die Bewegung der Elektronen nicht dauerhaft sind und wieder unpolare Moleküle resultieren.
Was sind Wasserstoffbrückenbindungen? I musstewissen Chemie