Siedetemperatur alkane bestimmen?

Gefragt von: Detlev Behrens  |  Letzte Aktualisierung: 28. Juli 2021
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  1. Je stärker die zwischenmolekuren (intermolekularen) Wechselwirkungen zwischen den Teilchen eines Stoffes, desto größer ist der Siedepunkt.
  2. Der Siedepunkt der Alkane wird durch schwache Van der Waals-Kräfte (Anziehungskräfte zwischen unpolaren Molekülen) bestimmt.

Welche Alkane sind bei Raumtemperatur fest?

Kurzkettige Alkane mit 1 - 4 Kohlenstoffatomen sind dementsprechend bei Raumtemperatur gasförmig, mittellange Alkane mit 5 - 16 Kohlenstoffatomen sind flüssig und die langkettigen Alkane mit 17 oder mehr Kohlenstoffatomen sind fest.

Warum verändert sich die Siedetemperatur der Alkane?

Alkane sind unpolare Moleküle, zwischen den einzelnen Molekülen wirken Van-der-Waals-Kräfte. Je größer die Moleküloberfläche, desto stärker wirkt die Van-der-Waals-Wechselwirkung. Daher steigt die Siedetemperatur innerhalb der homologen Reihe der Alkane an (aber nicht linear)

Für welche Alkane lässt sich die Viskosität nur bestimmen?

Alkane haben allgemein eine geringe Viskosität, zumindest wenn man die Zahl der C-Atome berücksichtig. Klar, ein Alkan mit 30 C-Atomen hat natürlich eine recht hohe Viskosität, aber andere organische Verbindungen mit der gleichen Anzahl von C-Atomen haben eine noch viel höhere Viskosität.

Welche Bindungen haben Alkane?

In den Alkanen sind alle Kohlenstoffatome sp3-hybridisiert. Sie sind also mit vier weiteren Atomen über Einfachbindungen verknüpft und werden auch als gesättigte Kohlenwasserstoffe bezeichnet. Die endständigen Kohlenstoffatome sind mit drei Wasserstoffatomen verbunden, die mittleren mit zwei Wasserstoffatomen.

Übungsaufgabe: Vergleich der Siedetemperaturen von Alkanen

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Warum nimmt die Viskosität der Alkane zu?

Je stärker die V.d.W-Kräfte desto zähflüssiger sind die entsprechenden Alkane, weil die Moleküle immer mehr Bewegungsenergie aufbringen müssen um aneinander vorbeigleiten zu können.

Was beeinflusst die Siedetemperatur?

Der Siedepunkt ist von der molaren Masse bzw. Molekülmasse des Stoffes abhängig. Es gilt: Je größer die molare Masse ist, desto höher ist der Siedepunkt. Vergleicht man beispielsweise die Reihe HCl (36 g/mol) – HBr (81 g/mol) – HI (128 g/mol) auf der dunkelblauen Linie, so kann man diesen Zusammenhang gut erkennen.

Warum zersetzen sich höhere Alkane Ab 20 Kohlenstoffatomen?

Bei höheren Alkanen (ab etwa 20 Kohlenstoffatomen), sind die Anziehungskräfte zwischen den Molekülen so groß, dass bei entsprechender Energiezufuhr die Bindungen im Alkanmolekül gespalten werden, bevor die Van-der-Waals-Kräfte aufgehoben werden, was zur Folge hat, dass eine Zersetzung unterhalb der Siedetemperatur ...

Warum steigt die Schmelz und Siedetemperatur bei alkanen?

Hauptaussage: Je größer die Moleküle eines n-Alkans sind, also je größer die Molekülmasse dieser Moleküle ist, desto höher ist der Siede- und Schmelzpunkt des Alkans. ... Mit steigender Molekülmasse steigt auch der Schmelz- und Siedepunkt. Der Anstieg der Siedepunkte ist größer als der Anstieg der Schmelzpunkte.

Welches Alkan ist bei Raumtemperatur flüssig?

Allgemeines zu flüssigen Alkanen

14-16 Kohlenstoffe liegen bei Raumtemperatur als Flüssigkeiten vor. Exemplarisch handelt dieser Artikel von den Stoffen Pentan bis Oktan.

Ist die Zahl der Kohlenstoffatome gleich so ist die Siedetemperatur umso niedriger je?

Das bedeutet in der Praxis, dass Alkane mit höherem Kohlenstoffanteil in der Regel einen höheren Siedepunkt als Alkane mit geringerem Kohlenstoffanteil haben; verzweigte Alkane haben einen niedrigeren Siedepunkt als unverzweigte und ringförmige geringere Siedepunkte als die verzweigten.

Welche Faktoren beeinflussen die Schmelz und Siedetemperatur?

Bei Schmelz- und Siedetemperaturen bestimmter Stoffe spielen Van-der-Waals-Kräfte und Molekülmasse eine wichtige Rolle. In der organischen Chemie gibt es oftmals sehr lange Kohlenstoffketten. Diese haben aufgrund der Van-der-Waals-Kräfte hohe Schmelz- und Siedepunkte.

Welche Kräfte beeinflussen die Höhe der Siedetemperatur?

Praktische Hinweise. Die Siedetemperatur wird von hauptsächlich von drei Faktoren beeinflusst: Größe des Moleküls (je größer, desto höhere Masse, desto höhere Siedetemperatur) Wasserstoffbrückenbindungen (je mehr Hydroxylgruppen vorhanden sind, desto höher ist die Siedetemperatur)

Warum gibt man von einem Stoff nur die Schmelz und Siedetemperatur an?

in der leitung steht das wasser unter höherem druck als in deinem glas. daher kann das wasser mehr luftbestandteile fassen. im glas gast das wasser dann aus. es gibt also die gebundenen gase an die umwelt ab.