Warum edelgase reaktionsträge?
Gefragt von: Frau Dr. Natascha Wegener | Letzte Aktualisierung: 11. Mai 2021sternezahl: 4.4/5 (51 sternebewertungen)
Aufgrund der vollständig besetzten äußeren Elektronenschale sind die Elemente chemisch sehr reaktionsträge („inert“). Bei Raumtemperatur sind sie gasförmig, denn sie besitzen durchweg sehr niedrige Siedepunkte.
Wann sind Atome reaktionsträge?
Das bedeutet, sie besitzen 8 Außenelektronen auf der letzten Elektronenschale- außer Helium, die einzige Schale ist schon mit 2 Elektronen voll besetzt. Somit sind die Atome energetisch stabil und reaktionsträge. Dies wird auch als Oktettregel bezeichnet.
Wie reagieren Edelgase?
Edelgase sind weder brennbar noch entflammbar und sie reagieren unter Normalbedingungen mit keinem chemischen Element oder keiner chemischen Verbindung. ... Nur unter besonderen Bedingungen können die Edelgase Xenon, Krypton und Radon mit reaktiven Elementen, wie Fluor, Chlor oder Sauerstoff, Verbindungen eingehen.
Warum sind Edelgase stabil?
Edelgase, mit Ausnahme des Heliums, haben acht Elektronen auf der Valenzschale. Diese Elektronenanordnung ist so stabil, dass die Edelgase nur schwer chemische Reaktionen eingehen. Vor allem treten die Edelgase im Gegensatz zu den anderen elementaren Gasen nicht als zweiatomige Moleküle auf.
Warum nennt man Halogene Edelgase?
Sie besitzen 8 Außenelektronen (außer Helium mit 2 Außenelektronen) und weisen somit eine vollbesetzte äußere Elektronenschale auf. Dieser Zustand wird Edelgaskonfiguration genannt.
Edelgase I 8. Hauptgruppe des Periodensystems I musstewissen Chemie
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Was bedeutet das Wort Halogene?
Als Halogene [haloˈɡeːnə] („Salzbildner“, von agr. ἅλς hals, „Salz“ und γεννάω gennáō, „erzeugen“) bezeichnet man die Elemente der 7. Hauptgruppe (17. Gruppe) des chemischen Periodensystems.
Woher kommt der Name der Halogene?
Die Halogene [halogeːnə] („Salzbildner“, von altgriechisch ἅλς háls „Salz“ und γεννᾶν gennãn „erzeugen“) bilden die 7.
Warum sind 8 Außenelektronen stabil?
Da alle Edelgase acht Außenelektronen besitzen, sind diese sehr stabil. Eine Ausnahme gibt es dabei jedoch: Helium hat nur zwei Elektronen in der Außenschale. Da die erste Schale nicht mehr Elektronen aufnehmen kann, hat das Atom trotzdem ebenfalls die höchstmögliche Anzahl an Außenelektronen.
Wann sind Nebengruppenelemente stabil?
Besonders stabil sind Atome oder Ionen, die über halb besetzte oder vollständig besetzte d-Niveaus verfügen.
Was ist das Besondere an Edelgasen?
Alle Edelgase sind farb- und geruchlose, nicht brennbare und kaum wasserlösliche Gase. Sie kommen atomar statt molekular vor, da sie chemisch nahezu keine Verbindungen eingehen können.
Sind Edelgase gefährlich?
Mit Ausnahme von Radon, das ein radioaktives Element ist, sind die Edelgase für den Menschen ungefährlich. Sie sind farblose und geruchlose Gase. Nur unter besonderen Bedingungen können die Edelgase Xenon, Krypton und Radon mit reaktiven Elementen, wie Fluor, Chlor oder Sauerstoff, Verbindungen eingehen.
Was macht Edelgase edel?
Warum heißen die Edelgase edel? ... Edelgase, die meist als einatomige Gase vorkommen , haben die äußeren Elektronenschalen vollständig gefüllt und neigen daher nicht dazu, mit anderen Elementen zu reagieren, wodurch sie sehr selten Verbindungen mit anderen Elementen bilden.
Warum steigt die Siedetemperatur bei Edelgasen an?
Die zunehmende Größe der Elektronenwolke erklärt die Zunahme der Van-der-Waals-Kräfte durch leichtere Polarisierbarkeit und damit die Zunahme der Schmelz- und Siedepunkte vom Helium zum Radon. Helium hat den niedrigsten Schmelzpunkt aller bekannten Stoffe.
Warum wollen Atome eine volle Außenschale?
Mit ihrer voll besetzten Außenschale haben sie überhaupt kein Verlangen mehr, Elektronen aufzunehmen oder abzugeben. Sie haben den optimalen (energetisch günstigsten) Zustand erreicht. Was ist nun mit den anderen Elementen, Natrium und Chlor beispielsweise? Chlor hat sieben Elektronen auf seiner Außenschale.
Was ist eine reaktionsträge?
Definition von reaktionsträge im Wörterbuch Deutsch
sich an gewissen chemischen Vorgängen nicht beteiligend.
Auf welcher Seite im Periodensystem stehen die Edelgase?
Die Gruppe wird systematisch auch 8. Hauptgruppe oder nach der neueren Einteilung des Periodensystems Gruppe 18 genannt und am rechten Rand des Periodensystems neben den Halogenen dargestellt.
Warum nur 8 valenzelektronen?
Die Oktettregel oder Acht-Elektronen-Regel besagt, dass viele Atome Moleküle oder Ionen bilden, bei denen die Zahl der äußeren Elektronen (Valencelektronen) acht beträgt, d. h., dass die Elemente versuchen ihre Edelgasschale voll zu bekommen. Sie ist ein Spezialfall der umfassenderen Edelgasregel.
Warum geben Metalle ihre Außenelektronen ab und Nichtmetalle nehmen Sie auf?
Ein Metall und ein Nichtmetalle reagieren miteinander, weil sie ihre Außenschale mit Elektronen auffüllen wollen um eine Edelgaskonfiguration zu erreichen. ... Reagieren mindestens ein Metall- und ein Nichtmetallatom miteinander, so gibt das Metall seine Valenzelektronen an das Nichtmetallatom ab.
Können Edelgase Ionen bilden?
Edelgase liegen deshalb immer in atomarer Form vor und bilden keine Moleküle. Wenn Edelgase als Prozessgase in der Plasmatechnik eingesetzt werden, können sie keine Radikale, sondern nur Ionen bilden.