Warum hat schwefelwasserstoff eine niedrigere siedetemperatur als wasser?

Gefragt von: Minna Kohl  |  Letzte Aktualisierung: 4. Juli 2021
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Bei S-H ist der Elektronegativitätsunterschied nur minimal und hat nur einen geringen Einfluss auf die Siedetemperatur. Bei H2O müssen diese Wasserstoffbrücken erst aufgebrochen werden, um H2O in die Gasphase zu bringen. Deshalb der höhere Siedepunkt als H2S.

Warum hat Schwefelwasserstoff eine niedrigere Siedetemperatur?

Erklärt wird dies durch die hohe Elektronegativität von Sauerstoff, welche zu polaren Bindungen führt und das Molekül so in der Lage ist H-Brücken zu bilden. So entstehen hohe Zwischenmolekulare Kräfte (ZMK) und dadurch ist der Siedepunkt relativ hoch. Nun sinkt der Siedepunkt bei H2S extrem ab.

Wieso hat Wasser eine höhere Siedetemperatur als Schwefelwasserstoff?

Der Grund für den hohen Siedepunkt des Wassers ist die so genannte Wasserstoffbrückenbindung. Sie sorgt dafür, dass die Wassermoleküle enger als gewöhnlich zusammenhalten und dadurch weniger leicht aus der Flüssigkeit austreten und in die Gasphase übertreten.

Warum hat Schwefelwasserstoff keine Wasserstoffbrücken?

Grund dafür ist, dass die Elektronegativität (EN) des Schwefels (2,58) von der des Wasserstoffs (2,20) nur geringfügig abweicht. Die EN-Differenz ist mit 0,38 sehr klein. Deshalb werden die Elektronen nicht nennenswert zum Schwefel verschoben, das Molekül hat kaum Dipoleigenschaften.

Warum hat Fluorwasserstoff eine niedrigere Schmelz und Siedetemperatur als Wasser?

Bei Fluorwasserstoff ist die Polarität der Bindung zwar höher, aber dort gibt es drei freie Elektronenpaare und nur ein positiv polarisiertes H-Atom. Die Kräfte der Wasserstoffbrücken sidn also beim Wasser größer, so dass dieses eine höehere Schmelz- und Siedetemperatur hat als Fluorwasserstoff.

WASSER, SCHWEFELWASSERSTOFF UND DIE WASSERSTOFFBRÜCKENBINDUNG | Chemie

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Warum hat Wasser einen höheren Siedepunkt als Fluorwasserstoff Obwohl die OH Bindung weniger polar ist als die HF Bindung?

der Siedepunkt ist bedingt durch die Wasserstoffbrücken der Moleküle höher. Interessant ist, dass die molare Masse von Flourwasserstoff eigentlich höher ist als die von Wasser, wodurch der Siedepunkt eigentlich höher sein sollte.

Warum ist Fluorwasserstoff keine ionenbindung?

warum ist fluorwasserstoff ein molekül und kein salz? fluor besitzt eine elektronegativität von 4,0 und wasserstoff eine elektronegativität 2,1. die differenz daraus wäre also 1,9, was heißen würde, dass fluor und wasserstoff eine ionische bindung eingehen würden. das tun sie aber nicht.

Warum sind bei aldehyden keine Wasserstoffbrückenbindungen möglich?

Zwischen den Aldehyd-Molekülen kommt es zu Dipol-Dipol-Kräften, weil die C-O Bindung sehr polar ist. Es kommt nicht zu Wasserstoffbrücken, weil kein sauerstoffgebundenes Wasserstoffatom vorhanden ist. Deswegen liegen die Siedepunkte zwischen denen der Alkohole und denen der Alkane.

Was sind die Voraussetzungen für Wasserstoffbrückenbindungen?

Voraussetzung für die Entstehung von Wasserstoffbrückenbindungen ist zum einen die (positive) Polarisierung des betreffenden Wasserstoffatoms durch ein an das H-Atom gebundenes, stark elektronegatives Atom (O, N, oder F) und zum anderen das Vorhandensein geeigneter Atome die eine negative Teilladung tragen und/oder ein ...

Warum wird tetrachlormethan nicht durch einen kunststoffstab abgelenkt?

Molekülsymmetrie. Im Experiment lenkt ein geladener Kunststoffstab einen flüssigen Strahl Tetrachlormethan (CCl4) nicht ab, obwohl dies aufgrund der Differenz der Elektronegativitäten (ΔEN = 0,5) im Molekül der Fall sein müsste. ... Trotz polarer Bindungen ist das Molekül insgesamt kein Dipol.

Warum hat Wasser eine höhere Siedetemperatur als Methan?

Wasser besitzt mit 18u die zweitniedrigste Molekülmasse, kann aber pro Molekül vier sehr starke Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden. Daher überwiegt hier der Einfluss der intermolekularen Bindungskräfte den Einfluss der Molekülmasse erheblich, sodass Wasser den höchsten Siedepunkt aufweist.

Wieso hat H2S eine niedrigere Siedetemperatur als h2se?

a)Unterschied H2O und H2S: Elektronegativität: Sauerstoff ist elektronegativer als Schwefel und die Bindung O-H wird stärker polarisiert als in S-H. ... Bei H2O müssen diese Wasserstoffbrücken erst aufgebrochen werden, um H2O in die Gasphase zu bringen. Deshalb der höhere Siedepunkt als H2S.

Welche zwischenmolekularen Kräfte sind für die Höhe der Siedetemperatur von Wasser verantwortlich?

Diese abnorm hohe Siedetemperatur ist die Folge von Wasserstoffbrückenbindungen, die sich zwischen dem H-Atom eines HF-Moleküls und dem F-Atom eines anderen HF-Moleküls ausbildet: Wasserstoffbrückenbindungen sind zwischenmolekulare Kräfte, die zusätzlich zu den Van-der-Waals-Kräften auftreten.

Welche Bindung hat Schwefelwasserstoff?

Unter natürlichen Bedingungen (pH 5–10) kann man Schwefelwasserstoff in wässriger Lösung mit Eisen(II)-chlorid zu Eisen(II)-sulfid binden. Dies ist bei Biogas, Faulgas und im Abwasserkanal gängige Praxis. Man macht sich die große Affinität von Eisen zu Schwefel zunutze, um Biogas und Faulgas zu reinigen.

Was stinkt nach faulen Eiern?

Wenn Sie einen Geruch nach faulen Eiern in Ihrer Nachbarschaft oder in Ihrem Haus bemerken, liegt wahrscheinlich Schwefelwasserstoff (H₂S) in der Luft. H₂S kommt aus Kläranlagen, der Kanalisation und Abwasserbehandlungsanlagen. Es wird auch als Kanalgas bezeichnet und ist für Menschen äußerst giftig.

Wie gefährlich ist Schwefelwasserstoff?

H330 Lebensgefahr bei Einatmen. Charakterisierung: Schwefelwasserstoff AGW: 14 mg/m³. Vergiftungserscheinung nach Einatmen: Lähmung des Geruchssinns; höhere Konzentrationen führen zur plötzlichen Bewusstlosigkeit. Schädigung des Zentralnervensystems.

Warum lassen sich Ketone nicht mit der gleichen Methode nachweisen wie Aldehyde?

Unterscheidung von Aldehyden und Ketonen: Nachweisreaktionen

Um nachzuweisen, ob es sich bei einer Carbonylverbindung um einen Aldehyd oder ein Keton handelt, nutzt man die Tatsache, dass Aldehyde oxidiert werden können, Ketone hingegen nicht.

Warum kann ein Keton nicht weiter oxidiert werden?

Im Gegensatz zu Aldehyden können Ketone nicht weiter oxidiert werden. Bei diesen Oxidationen wird das Kohlenstoffgerüst beibehalten. Will man tertiäre Alkohole oxidieren, muss man dazu das Kohlenstoffgerüst zerstören. Die funktionelle Gruppe von Aldehyden und Ketonen ist die Carbonylgruppe, welche polar ist.

Warum können Ketone keine Wasserstoffbrücken bilden?

Kurzkettige Aldehyde und Ketone sind gut wasserlöslich, denn das Carbonyl-O-Atom kann Wasserstoff-Brücken mit Wasser bilden. Untereinander können sie aber im Gegensatz zu den Alkoholen keine Wasserstoff-Brücken bilden. Deshalb liegt auch der Siedepunkt deutlich tiefer als bei Alkoholen.