Warum steigt die siedetemperatur der alkane innerhalb der homologen reihe an?
Gefragt von: Mathias Wild | Letzte Aktualisierung: 16. April 2022sternezahl: 4.7/5 (70 sternebewertungen)
Das liegt daran, dass zwischen den Molekülen Van-der-Waals Kräfte herrschen. Je länger die Moleküle sind, desto mehr Van-der-Waals Kräfte können sich ausbilden. Damit wird der Zusammenhalt zwischen den Molekülen stärker je länger diese sind.
Warum nimmt die Siedetemperatur innerhalb der homologen Reihe der Alkane zu?
Eigenschaften der Alkane:
Schmelz- und Siedetemperatur: Die Temperaturen nehmen innerhalb der homologen Reihe zu, da mit der wachsenden Kettenlänge die Moleküle ihre Oberfläche vergrößern und somit auch die zwischenmolekularen Kräfte wachsen.
Warum haben Alkane eine höhere Siedetemperatur als Alkane?
Je mehr OH-Gruppen, desto höher der Siedepunkt.
Vorhanden sein der OH-Gruppen: Generell haben Alkanole einen deutlich höheren Siedepunkt als die entsprechenden Alkane. Ursache hierfür sind die H-Brücken zwischen den Alkanol-Molekülen.
Warum steigt die Siedetemperatur bei Alkanen mit zunehmender Kettenlänge?
Mit zunehmender Verzweigung sinkt die Siedetemperatur eines Alkans. Begründung: Eine Verzweigung vermindert die zwischenmolekularen Van-der-Waals-Kräfte. Damit ist weniger Energie (sprich eine geringere Siedetemperatur) notwendig, um die Moleküle voneinander zu trennen.
Warum haben Alkane eine niedrigere Siedetemperatur?
Im Vergleich zu anderen organischen Verbindungen haben Alkane sehr niedrige Siedetemperaturen. Dies ist auf die extrem geringe Polarität der C-H-Bindungen zurückzuführen. Alkan-Moleküle werden untereinander nur durch London-Kräfte zusammengehalten, die schwächste Form der van-der-Waals-Kräfte.
Welche Eigenschaften haben Alkane?!
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Warum haben Alkene eine niedrigere Siedetemperatur als Alkane?
Ähnlich wie bei den Alkanen steigen die Siede- und Schmelztemperaturen innerhalb der homologen Reihe der Alkene. Hier hängt die Siedetemperatur außerdem von der Anzahl der Doppelbindungen ab. Je mehr Doppelbindungen in der Verbindung sind, desto niedriger sind die Siedetemperaturen.
Was passiert wenn ein Alkan siedet?
Der Siedepunkt nimmt pro CH2-Gruppe um zwischen 20 und 30 Grad Celsius zu. Auch der Schmelzpunkt der Alkane steigt mit einer einzigen Ausnahme beim Propan bei Zunahme der Anzahl der Kohlenstoffatome; allerdings steigen die Schmelzpunkte insbesondere bei den höheren Alkanen langsamer als die Siedepunkte.
Warum haben Carbonsäuren eine hohe Siedetemperatur?
Die kurzkettigen Carbonsäuren sind farblose, stark riechende Flüssigkeiten. Sie haben durch die Carboxyl-Gruppe einen polaren Charakter, was zu relativ hohen Siedetemperaturen aufgrund der Wasserstoffbrückenbindungen führt.
Was beeinflusst die Siedetemperatur?
Der Siedepunkt ist von der molaren Masse bzw. Molekülmasse des Stoffes abhängig. Es gilt: Je größer die molare Masse ist, desto höher ist der Siedepunkt. Vergleicht man beispielsweise die Reihe HCl (36 g/mol) – HBr (81 g/mol) – HI (128 g/mol) auf der dunkelblauen Linie, so kann man diesen Zusammenhang gut erkennen.
Warum haben Carbonsäuren hohe Siedepunkte?
Siedepunkte: Die funktionellen Gruppen (Carboxygruppen) von zwei Carbonsäuren können Wasserstoffbrücken ausbilden. Es entsteht ein Dimer, was sich auf die Siedepunkte auswirkt.
Wie ändert sich die Siedetemperatur innerhalb der homologen Reihe der Alkane?
Mit steigender Kettenlänge verändern sich jedoch hauptsächlich die physikalischen Eigenschaften. So nehmen innerhalb der homologen Reihen die Schmelz- und Siedetemperaturen zu. Werden die Moleküle durch polare Gruppen beeinflusst, sinkt dieser Einfluss mit Zunahme der Kettenlänge (Alkylrest wird größer).
Warum bilden Alkene eine homologe Reihe?
Homologe Reihe der Alkene
Genauso, wie die anderen Kohlenwasserstoffe, bilden auch Alkene homologe Reihen. Meist betrachtet man die homologe Reihe der Alkene, die eine Doppelbindung zwischen den ersten beiden Kohlenstoffatomen aufweisen. Das erste Glied dieser Reihe ist der C2-Kohlenwasserstoff Ethen (Ethylen).
Warum heißt es die homologe Reihe der Alkane?
Der Begriff der Homologen Reihe wurde 1843 von Charles Frédéric Gerhardt eingeführt. Eine Homologe Reihe (griech: homo = gleich; logos = Sinn) ist eine aufeinanderfolgende Reihe von Stoffen, die jeweils durch das Hinzufügen eines Kettenglieds entsteht.
Welche Faktoren beeinflussen die Schmelz und Siedetemperatur?
Schmelz- und Siedepunkt sind von unterschiedlichen Faktoren abhängig. Ein großer Faktor sind dabei die sogenannten intermolekularen Wechselwirkungen, also Kräfte zwischen Molekülen.
Was beeinflusst die Schmelztemperatur?
Als Schmelztemperatur bezeichnet man die Temperatur, bei der ein Stoff schmilzt, das heißt vom festen in den flüssigen Aggregatzustand übergeht. Die Schmelztemperatur ist abhängig vom Stoff, im Gegensatz zur Siedetemperatur aber nur sehr wenig vom Druck (Schmelzdruck).
Wie beeinflusst Salz den Siedepunkt von Wasser?
Gibt man Salz ins Wasser, binden sich die Salzmoleküle an die Wassermoleküle, welche sich dann noch schneller bewegen müssen, um in die Dampfphase überzugehen. Dass sich die Wassermoleküle schneller bewegen hat zur Folge, dass die Temperatur steigt.
Warum hat Propanol eine höhere Siedetemperatur als propanal?
Bei Propanal kann sich die Ethylgruppen mehr raumbeanspruchend drehen. Dies hat schlechtere Dipolwechselwirkungen und deshalb einen niedrigeren Siedepunkt zur Folge.
Warum haben Ketone eine höhere Siedetemperatur als Aldehyde?
Diese Wechselwirkungen können stattfinden, da es sich sich bei Aldehyden und Ketonen um polare Moleküle handelt. Eine Folge dessen ist, dass Schmelz- und Siedepunkte bei Aldehyden und Ketonen höher sind, als bei Kohlenwasserstoffen.
Warum hat propanol 1 OL eine höhere Siedetemperatur als Propan?
Aufgrund von zwei vorhandenen Hydroxy- gruppen sind die zwischenmolekularen Kräfte durch die Wasserstoffbrücken in die- sem Fall stärker und daher ist die Siede- temperatur des Diols nochmals höher.
Welche Kräfte sind für die Veränderung der Siedetemperatur verantwortlich?
Die Anziehungskräfte zwischen ihnen sind elektrostatische Kräfte, man nennt sie Van-Der-Waals-Kräfte. Ursache der zunehmenden Schmelz- und Siedepunkte. Wenn die Kettenlänge der Alkane, und damit auch ihre Elektronenzahl zunimmt, nehmen zwangsläufig die gegenseitigen Be- rührungsmöglichkeiten zu.
Warum ändert sich der Aggregatzustand bei Alkanen?
Ein Vergleich der Schmelz- und Siedetemperaturen der Alkane mit ihren Molekülformeln zeigt, dass die Verbindungen mit zunehmender Kettenlänge der Moleküle immer höher schmelzen. Die stärksten zwischenmolekularen Anziehungskräfte bestehen also bei Molekülen hoher Molekülmasse.
Warum sind Alkene Reaktionsfreudiger als Alkane?
Aufgrund der Doppelbindung sind Alkene etwas instabiler und daher reaktionsfreudiger als Alkane. Die Kombination aus σ- und π-Bindung führt zu einer lokal erhöhten Elektronendichte. Daher gehen Alkene bevorzugt Additionsreaktionen ein. Eine weitere Reaktion der Alkene ist die Polymerisation.
Was versteht man unter dem Begriff homologe Reihe?
Eine Homologe Reihe (griech.: homo – gleich, logos – Sinn) ist eine Reihe von Stoffen, die sich über eine allgemeine Summenformel darstellen lassen und bei der ein Stoff dieser Reihe aus dem vorherigen Stoff durch „Hinzufügen“ eines weiteren „Kettengliedes“ gebildet wird.
Was bedeutet homolog einfach erklärt?
Homolog bedeutet "gleichartig", beispielsweise im Sinne eines homologen Chromosomenpaares. Das Gegenteil von homolog ist heterolog.