Was ist das gesetz der periodizität?

• Innerhalb einer Periode nimmt der Atomradius mit der Kernladung kontinuierlich ab.
• Die Elektronegativität und die Elektronenaffinität steigen innerhalb einer Periode kontinuierlich an.
• Der Metallcharakter nimmt innerhalb einer Periode ab, während der Nichtmetallcharakter zunimmt.

Was versteht man unter einem chemischen Element?

Ein chemisches Element ist die Sammelbezeichnung für alle Atomarten mit derselben Anzahl an Protonen im Atomkern. Somit haben alle Atome eines chemischen Elements dieselbe Kernladungszahl (auch Ordnungszahl).

Was versteht man unter einem Molekül?

molecula, „kleine Masse“) ist ein Teilchen, das aus zwei oder mehreren zusammenhängenden Atomen besteht, welche durch kovalente Bindungen verbunden sind. ... Moleküle stellen die kleinsten Teilchen dar, die die Eigenschaften des zugrundeliegenden Stoffes haben.

Was versteht man unter elektronenaffinität?

Die Energiedifferenz zwischen dem Grundzustand eines neutralen Atoms und dem Grundzustand des zugehörigen Anions wird als Elektronenaffinität (Abkürzung: EA) bezeichnet, sie ist also ein Maß dafür, welche Energie benötigt wird, um aus einem neutralen Atom und einem freien Elektron ein einfach negativ geladenes Ion zu ...

Was versteht man unter der ionisierungsenergie?

Die Ionisierungsenergie (auch Ionisationsenergie, Ionisierungspotential, Ionisierungsenthalpie) ist die Energie, die benötigt wird, um ein Atom oder Molekül zu ionisieren, d. h. um ein Elektron vom Atom oder Molekül zu trennen.

Warum nimmt der Metallcharakter innerhalb einer Periode von links nach rechts ab?

Metalle stehen auf der linken Seite dieser Trennlinie und nehmen tendenziell in punkto Metallcharakter von oben nach unten zu, sowie von links nach rechts ab. Metalle zeichnen sich durch ihre niedrige Ionisierungsenergie aus, sie haben in der Regel wenige Außenelektronen und geben diese leicht an andere Elemente ab.

Wie verändern sich die Elektronegativitätswerte innerhalb einer Periode?

Die Elektronegativität nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts zu, da die Kernladungszahl zunimmt und der Atomradius abnimmt. Die Elektronegativität nimmt innerhalb einer Gruppe von oben nach unten ab, da pro Periode eine neue Schale hinzukommt, wodurch der Atomradius stark steigt.

Warum werden die Atomradien innerhalb einer Periode ab?

Die Verringerung des Atomradius innerhalb der Periode vom Halogen zum Edelgas lässt sich auf die besonders stabile Elektronenkonfiguration der Edelgase zurückführen. Der Anstieg des Radius, von einer Zeile zur nächsten innerhalb jeder Gruppe, resultiert daraus, dass neue Schalen mit Elektronen besetzt werden.

Wie ändert sich die Elektronegativität der Atome innerhalb einer Periode und einer Gruppe?

Unter den Hauptgruppen-Elementen nimmt die Elektronegativität innerhalb einer Hauptgruppe mit abnehmendem Atomradius (von unten nach oben) zu und innerhalb einer Periode mit steigender Kernladungszahl (von links nach rechts) zu.

Was ist periodisch?

periodisch Adj. 'in gleichen Abständen, regelmäßig wiederkehrend, sich wiederholend' (18.

Was ist eine zeitliche Periode?

Bei einer nicht konstanten, aber sich regelmäßig wiederholenden physikalischen Erscheinung ist die Periode das kleinste örtliche oder zeitliche Intervall, nach dem sich der Vorgang wiederholt. Der Begriff Periode wird vorzugsweise bei Schwingungen und Wellen angewendet.

Wann ist eine Funktion periodisch?

Besitzt eine Funktion die Periode p, dann spricht man davon, dass die Funktion p-periodisch ist. ... Addiert man zwei Funktionen mit verschiedenen Perioden, dann ist das kleinste gemeinsame Vielfache der beiden Perioden die Periode der neuen Funktion.

Was versteht man unter den Begriffen Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität?

Merke: Ionisierungsenergie ist die Energie, die benötigt wird um ein Elektron vollständig aus einem Atomverband zu entfernen. ... Die Elektronenaffinität (EA) ist die Energie, die frei wird oder aufgebracht werden muss um ein zusätzliches Elektron in einen Atomverband einzuführen (siehe dazu Abb. 10).

Was ist der Unterschied zwischen elektronegativität und elektronenaffinität?

Die Elektronenaffinität ist das Gegenstück zur Ionisierungsenergie. Sie bezeichnet die Stärke des Bestrebens der Aufnahme eines Elektrons durch ein Atom oder Ion. ... Die Elektronegativität ist hingegen auf eine Verbindung meistens zwischen zwei unterschiedlichen Atomen bezogen.

Wie berechnet man die elektronenaffinität?

Elektronenaffinitäten der Elemente

Nach einer äquivalenten, in der Chemie gebräuchlicheren Definition, ist die Elektronenaffinität die bei der Anlagerung eines Elektrons an ein neutrales Atom oder Molekül im Gaszustand umgesetzte Energiemenge. Bsp: F ( g ) + e − → F − ( g ) Δ H = − 328 k J / m o l (Energie wird frei).