Wie können nichtmetalle den edelgaszustand erreichen?
Gefragt von: Hans-Dieter Christ | Letzte Aktualisierung: 29. Mai 2021sternezahl: 4.5/5 (47 sternebewertungen)
Die Bindung zwischen Nichtmetallen bezeichnet man als die kovalente Bindung. ... Das Prinzip hinter dieser Bindung ist das Teilen von Elektronen der beiden Atome zum Auffüllen der Schalen/Orbitale, so können beide den energiegünstigsten Edelgaszustand erreichen.
Welche 3 Möglichkeiten gibt es den Edelgaszustand zu erreichen?
- Edelgaszustand bei Ionen. Bei der Ionenbindung wird der Edelgaszustand durch Auf- beziehungsweise Abgabe von Elektronen erreicht. ...
- Edelgaszustand bei Molekülen. Bei der Atombindung wird der Edelgaszustand durch gemeinsame Nutzung der Außenelektronen erreicht.
- Edelgaszustand bei Metallen.
Wie erreicht Wasserstoff den Edelgaszustand?
Auch hier ist der Grund recht einfach: Die Atome dieser Elemente müssen nur ein, zwei oder drei Elektronen aufnehmen, und schon ist ihre Außenschale vollständig gefüllt und sie haben den Edelgaszustand erreicht.
Wie erreichen Atome in einem Molekül den Edelgaszustand?
Bei der Bindung in Molekülen wird der Edelgaszustand der beteiligten Atome erreicht, indem Elektronenpaare aneinander gebundener Atome beiden Atomen gemeinsam angehören.
Wie kommt man in den Edelgaszustand?
Für alle Edelgase gilt: Die Außenschale der Atome ist voll besetzt. Die Atome der anderen Elemente haben eine Außenschale, die nicht voll mit Elektronen besetzt ist, ihnen fehlen Elektronen. Daher bezeichnet man eine vollständige Besetzung der Außenschale auch als Edelgaszustand.
Oktettregel und Edelgase I musstewissen Chemie
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Welche Möglichkeiten haben Elemente Vollbesetzte außenschalen zu erhalten?
Nun überlegt euch, wie können jetzt die Atome diese vollbesetzte Außenschale erreichen? Prima! Genau so geschieht es: Es werden entweder so viele Elektronen aufgenommen, bis die Außenschale voll besetzt ist. Dies geschieht bei den Atomen, die 5-7 Außenelektronen haben, also bei den Elementen der V-VII. HG.
Woher weiß ich wie viele Elektronen in einer Schale sind?
Wie viele Elektronen sich in der Hülle befinden, hängt von der Anzahl der Protonen im Kern ab. Es befinden sich nämlich genauso viele negativ geladene Elektronen in der Atomhülle wie positiv geladene Protonen im Atomkern.
Wie können das Lithium Atom und das Fluor Atom den Edelgaszustand erreichen?
Wenn Lithium ein Elektron abgibt hat es dieselbe Elektronenzahl wie Helium. Man sagt:"Lithium erreicht durch Abgabe eines Elektrons den Edelgaszustand von Helium". Wenn Magnesium zwei Elektronen abgibt hat es dieselbe Elektronenzahl wie Neon.
Wann erreicht Chlor den Edelgaszustand?
Chlor-Atome haben bereits sieben Außenelektronen. Wenn das Chlor-Atom jetzt noch ein weiteres Elektron aufnehmen würde, hätte es eine voll besetzte Außenschale und würde damit einem Edelgas gleichen, und zwar dem Edelgas Argon. Durch Aufnahme eines Elektrons erhält Chlor also den Edelgaszustand.
Welche Atome können Elektronen aufnehmen?
Atome mit bis zu vier Außenelektronen können Elektronen abgeben. Dabei entstehen positiv geladene Ionen. Solche Ionen heißen Kationen. Atome mit fünf bis sieben Außenelektronen können Elektronen aufnehmen.
Wie erreichen Salze den Edelgaszustand?
- Natrium hat ein Elektron zu viel, Chlor eins zu wenig.
- Natrium gibt sein überschüssiges Elektron an das Chlor-Atom ab; beide erreichen so den Edelgaszustand.
- Der Elektronentransfer ist erfolgreich beendet.
- Die Ionenbindung.
Wie erreicht man die Edelgaskonfiguration?
In der ersten Periode des Periodensystems ist dies Helium (He) mit der Konfiguration 1s2. Wasserstoff kann die Edelgaskonfiguration rein formal durch Aufnahme eines Elektrons, also Ionisierung zum negativen Hydrid-Ion (vgl. Metallhydride), oder durch Ausbildung einer Elektronenpaarbindung (kovalente Bindung) erreichen.
Wie erreicht Brom den Edelgaszustand?
Chemie von Brom: Brom hat die Elektronenkonfiguration 4s23d104p5, ihm fehlt nur noch ein Elektron zum Erreichen des Edelgaszustandes. Gasförmiges Brom ist reaktionsträger als Chlorgas, flüssiges Brom ist jedoch reaktionsfreudiger.
Welche Edelgaskonfigurationen gibt es?
Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon besitzen acht Elektronen auf Ihrer Außenschale, Helium nur zwei Elektronen. Ist die äußere Schale voll besetzt, spricht man davon, dass das Element die sog. Edelgaskonfiguration erreicht hat.
Welche chemischen Eigenschaften der Edelgase lassen sich damit erklären?
Zu den Edelgasen gehören die Elemente Helium , Neon , Argon , Krypton , Xenon und Radon . Aufgrund der vollständig besetzten äußeren Elektronenschale sind die Elemente chemisch sehr reaktionsträge („inert“). Bei Raumtemperatur sind sie gasförmig, denn sie besitzen durchweg sehr niedrige Siedepunkte.
Für was verwendet man Edelgase?
Verwendung finden Edelgase vor allem als Schutzgas, z. B. in Glühlampen, wichtig sind sie als Füllgas von Gasentladungslampen, in denen sie in der für jedes Gas charakteristischen Farbe leuchten. Trotz der geringen Reaktivität sind von den schwereren Edelgasen, insbesondere Xenon, chemische Verbindungen bekannt.
Warum ist der Edelgaszustand energetisch besonders günstig?
Das bedeutet, dass, nach dem Bohr´schen Schalenmodell, die äußerste Schale voll besetzt ist. Dies ist der energetisch günstige Zustand, der von den Atomen und Molekülen erreicht werden möchte. Atome oder Ionen mit Edelgaskonfiguration sind besonders stabil und neigen wenig dazu, Elektronen abzugeben oder aufzunehmen.
Welchen Zustand wollen die Teilchen durch Elektronenaufnahme erreichen?
Es wird gezeigt, wie durch Elektronenabgabe- oder Aufnahme stabile Teilchen entstehen. Das sind Ionen. Sie besitzen Edelgaskonfiguration und sind besonders stabil. ... Wenn nun das Fluoratom ein Elektron aufnimmt besitzt es eine Edelgaskonfiguration.
Wie kommt man vom Atom zum Ion?
Ionen entstehen dadurch, dass aus der Atomhülle eines zuvor neutralen Atoms Elektronen abgegeben oder aufgenommen werden. Wird ein Elektron aufgenommen, so entsteht ein negativ geladenes Ion. Solche Ionen heißen Anionen. ... Dabei entstehen positiv geladene Ionen, die man Kationen nennt.