Warum gibt es unterschiedliche siedetemperaturen?
Gefragt von: Anne Kühne | Letzte Aktualisierung: 20. Januar 2021sternezahl: 4.2/5 (57 sternebewertungen)
Je größer die Molekülmasse, desto mehr kinetische Energie ist erforderlich, um ein Molekül aus dem Flüssigkeitsverband in die Gasphase zu überführen und desto höher wird der Siedepunkt der Verbindung liegen. Je größer die intermolekularen Wechselwirkungen, desto schwieriger ist es, die Moleküle voneinander zu trennen.
Was beeinflusst die Siedetemperatur?
Der Siedepunkt ist von der molaren Masse bzw. Molekülmasse des Stoffes abhängig. Es gilt: Je größer die molare Masse ist, desto höher ist der Siedepunkt. Vergleicht man beispielsweise die Reihe HCl (36 g/mol) – HBr (81 g/mol) – HI (128 g/mol) auf der dunkelblauen Linie, so kann man diesen Zusammenhang gut erkennen.
Warum gibt es bei alkanen unterschiedlich siedetemperaturen?
Mit zunehmender Kettenlänge steigt die Siedetemperaturen bei Alkanen an. und desto höher sind die Siedetemperaturen. der Elektronen innerhalb der Moleküle an den Enden der Kohlenwasserstoffe Teilladungen. Dadurch resultiert eine gewisse Anziehungskraft zwischen den Molekülen.
Warum hat Wasser einen höheren Siedepunkt als Methan?
Der Grund für den hohen Siedepunkt des Wassers ist die so genannte Wasserstoffbrückenbindung. Sie sorgt dafür, dass die Wassermoleküle enger als gewöhnlich zusammenhalten und dadurch weniger leicht aus der Flüssigkeit austreten und in die Gasphase übertreten.
Warum hat Butan eine höhere Siedetemperatur als isobutan?
Das Isobutan hat nun eine eher "kugelförmige" Struktur, während das n-Butan eher langgestreckt ist. Wie man auf der Graphik oben sieht, haben die langgestreckten n-Butan-Moleküle eine größere gemeinsame Kontaktfläche als die eher kugelförmigen Isobutan-Moleküle. ... höheren Siedepunkt als das Isobutan.
Siedetemperatur und Schmelztemperatur
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Warum hat Ammoniak eine höhere Siedetemperatur als Methan?
Die starke Polarität des Ammoniakmoleküls (1,5 D [= Debye]) ist der Grund für dessen höhere Siedetemperatur im Vergleich zum Phosphorwasserstoff (0,6 D). Diese Polarität bedingt die Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Molekülen.
Warum sind die siedetemperaturen von Alkoholen höher als bei alkanen?
Im Vergleich zu Kohlenwasserstoffen haben Alkohole also höhere Schmelz- und Siedepunkte, da aufgrund der starken Wasserstoffbrückenbindungen die zwischenmolekularen Wechselwirkungen, welche zum Schmelzen oder Sieden überwunden werden müssen, deutlich höher sind.
Warum ist der Siedepunkt von Wasser höher als das von Schwefelwasserstoff?
Die starken Wasserstoffbrückenbindungen bewirken eine höhere Verdampfungswärme und damit einen erhöhten Siedepunkt im Vergleich zum Wasser. Auch in fester, also gefrorener Flusssäure bestehen starke Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Wassermolekülen und H F HF HF-Molekülen.
Warum sind Wasserstoffbrückenbindungen so stark?
Moleküle in denen ein Wasserstoffatom mit einem Sauerstoff-, Stickstoff- oder Fluoratom verbunden ist, bilden besonders starke Dipole aus. Der Grund dafür liegt in der hohen Elektronegativität der Sauerstoff-, Stickstoff- und Fluoratome.
Warum ist das Wassermolekül in sich gewinkelt?
Das Wassermolekül hat eine gewinkelte Struktur. Der Winkel zwischen den beiden Wasserstoffatomen beträgt ca. 104 Grad (°). Diese gewinkelte Struktur ergibt sich aus den zwei nicht bindenden Elektronenpaaren, die das Sauerstoffatom besitzt (diese werden durch die beiden Striche über dem Sauerstoffatom verdeutlicht).
Warum steigen die Siedepunkte bei alkanen?
Schmelztemperaturen. Auch die Schmelzpunkte der Alkane steigen mit der Zahl der C-Atome, allerdings nicht ganz so kontinuierlich wie die Siedepunkte. Das liegt daran, dass feste Alkane Kristallgitter bilden, und offensichtlich ist eine gerade Anzahl von C-Atomen irgendwie stabiler als eine ungerade Anzahl.
Warum steigt die Siedetemperatur bei alkanen mit zunehmender Kettenlänge?
Alkane sind unpolare Moleküle, zwischen den einzelnen Molekülen wirken Van-der-Waals-Kräfte. Je größer die Moleküloberfläche, desto stärker wirkt die Van-der-Waals-Wechselwirkung. Daher steigt die Siedetemperatur innerhalb der homologen Reihe der Alkane an (aber nicht linear)
Warum hat Ethanol eine höhere Siedetemperatur als Methanol?
Kohlenstoffatom eine positive Partialladung. Je stärker also die Polarität, umso mehr ziehen sich die positiven und negativen Enden der Moleküle gegenseitig an und umso höher liegt der Siedepunkt. Bei Ethanol wären das +78,3°C.
Was beeinflusst den Siedepunkt von Wasser?
Der Siedepunkt von Wasser liegt unter normalem atmosphärischen Druck (1 bar) bei 100 °C. Mit steigendem Druck muss sich die Temperatur entsprechend erhöhen, um den Siedepunkt ereichen zu können. ... Dadurch steigt der Siedepunkt des Wassers im Topf an. Das Wasser muss also heißer als 100 °C werden um sieden zu können.
Warum ist die Siedetemperatur vom Druck abhängig?
Infolge höheren Drucks erhöht sich der Siedepunkt des Wassers. So kocht die Flüssigkeit erst bei 105°C (Stufe I) oder bei 120°C (Stufe II). Die höhere Temperatur im Topf bewirkt eine Verkürzung der Garzeit und hat einen niedrigeren Energieverbrauch zur Folge.
Warum kocht Wasser bei niedrigem Druck schneller?
Ja, man muss Wasser in der Höhe weniger stark erhitzen, bis es kocht. Je geringer der Luftdruck ist, desto weniger stark werden die Wasserteilchen sozusagen in die Pfanne gedrückt und desto leichter werden sie zu Dampf.
Sind Wasserstoffbrückenbindungen stärker als Ionenbindungen?
Wasserstoffbrückenbindungen entstehen zwischen Molekülen, in denen Wasserstoffatome an besonders stark elektronegative Atome (z. Die Wasserstoffbrückenbindungen sind zwar schwächer als normale Atombindungen, beeinflussen aber die Eigenschaften des Stoffes gravierend. ...
Was ist stärker Wasserstoffbrücken oder van der Waals Kräfte?
Zwischen den Molekülen, die einen solchen Dipol bilden, herrschen Dipol-Dipol-Kräfte. Diese zwischenmolekularen Kräfte sind schwächer als die Kräfte bei den Wasserstoffbrückenbindungen, jedoch stärker als die Kräfte der Van-der-Waals-Bindungen.
Was ist stärker ionenbindung oder wasserstoffbrückenbindung?
Die relativen Bindungsstärken der Atom-, Ionen- und Metallbindungen sind in etwa vergleichbar, die Wasserstoffbrückenbindungen sind nur noch 1/10 so stark und die Van-der-Waals-Bindungen nur noch 1/100.
Warum ist der Siedepunkt von Wasser höher als der von Ethanol?
Der Grund liegt woanders: Wasser und Ethanol bilden ein azeotropes Gemisch: Ethanol 96,5 Vol% und Wasser 3,5 Vol%. Dieses Gemisch kann durch Destillation nicht weiter voneinander getrennt werden. Es hat mit 78,15 °C einen gemeinsamen Siedepunkt, der niedriger liegt als die Siedepunkte der Einzelkomponenten.